[元素性质的递变规律第一电离能电负性.pptVIP

（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 二、第一电离能的周期性变化 元素第一电离能 原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位： 概念应用 1、已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为738 KJ，则M元素的I1= . 问题探究一 元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？ 问题探究二 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右第一电离能有逐渐 的趋势 同主族从上到下第一电离能逐渐_______ 1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有 气体元素最外层电子数多少入手 2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？ 友情提示：从原子结构的变化来解释 3、同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？ 友情提示：从原子结构的变化来解释 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？ 参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。 规律与总结 总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素最大的是 元素 课堂练习 3、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P 问题探究三 观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子? 总结 元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 气态 气态 最低 I1 KJ·mol-1 一、概念 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e- →Na +(g) 时所需最低能量为 . 738 KJ·mol-1 496 KJ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱 Evaluation only. Created with Aspose.Sli