（精）高三复习——化学电源.ppt

一.化学电源分类 * 常见的化学电源 1、请根据化学反应Cu2＋(aq)＋Zn(s) = Cu(s)＋Zn2+设计的具有盐桥的原电池，并画出装置图和写出电极反应。 以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由锌电极流 向铜电极 ②正极反应为：Cu2++2e－=Cu ③用铜丝代替盐桥，原电池 仍继续工作 ④将锌片浸入硫酸铜溶液中发 生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③C．②④ D．③④ C 【课前检测一】 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是(　) A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＜0 C.Fe+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)↑ΔH＜0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0 【课前检测二】 A 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4) 【课前检测三】 【高考地位】 近年高考·真题呈现·新课标卷 2010. 12题.电极反应式的书写.6分 28题.原理及应用.6分 2011. 11题.电极及电极反应式的判断. 6分 27题(5).甲醇燃料电池。6分 2012. 26题(4).高铁电池6分 1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原 2.二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用 3.燃料电池： 燃料和氧化剂不断通入 在催化剂的作用下不断反应 不是真正燃烧。 Zn－2e－=Zn2+ 2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O 1.干电池——普通Zn- Mn干电池 负极(锌筒)： 正极(石墨)： 总:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 碱性锌锰电池是一种新型的干电池。 正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn， 电解质是KOH溶液， 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 请写出电极反应式并分析其工作原理。 Zn －2e－ + 2OH－ = Zn(OH)2 2MnO2 + 2H2O +2 e－ = 2MnOOH+ 2OH－ 1.干电池——碱性Zn- Mn电池 负极： 正极： 银锌钮扣电池??使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和Zn(OH)2,其电极反应式为： Zn-2e－+2OH－ ?=?Zn(OH)2???????? Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－ 2.银锌纽扣电池 Zn+?Ag2O+H2O=?Zn(OH)2+2Ag 负极： 正极： 总反应： 【方法点拨】 对于对于给定总反应的化学电源，首先根据氧化还原反应电子得失判断正负极，然后注意电解质溶液环境，写出一极反应，再用总方程式减去一极反应，从而得出另一极反应。 （1）铅蓄电池 （1）判断正、负极并书写电极反应式： Pb-2e-+ SO42 - =PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应： （2）判断电解质溶液的变化： 负极(Pb): 正极(PbO2): 负极： Pb+SO42- =PbSO4+2e- 正极： PbO2+SO42-+4H++2e - =PbSO4+ 2H2O 总反应：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O 阴极： PbSO4 +2e- ＝ Pb+SO42- 阳极： PbSO4+ 2H2O －2e- ＝ PbO2+SO42-+4H+ 总反应：2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 铅蓄电池的放电过程——原电池 铅蓄电池的充电过程——电解池 放电 充电 2 PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程 方法点拨 对于