人教版高中化学第二册(必修+选修)影响化学平衡的条件ppt.pptVIP

影响化学平衡的条件 一、浓度对化学平衡的影响 [结论] [讨论] [思考] [练习] [结论] [注意] [注意] [练习] [总结] 改变反应条件时平衡移动的方向 练习 * * * * * * 【复习】化学平衡状态的概念： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变（移动） 一、化学平衡的移动 旧化学平衡 平衡破坏 条件改变 新化学平衡 一定时间后 各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定 V(正) = V(逆) V’(正) ≠ V’(逆) V’’(正) = V’’(逆) 化学平衡的移动定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立 过程叫做化学平衡的移动。 v正 ＞ v逆，平衡正向移动 v正 ＜ v逆，平衡逆向移动 v正 ＝ v逆，平衡不移动 原因：反应条件改变，引起V正≠ V逆 结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化 方向 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 浓 度 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 现象: 向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。 演示实验 【实验2-4】 （黄色） （无色） （红色） （无色） FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 所以溶液的颜色加深。 由于 Fe(SCN)3 浓度增大， [讨论] 浓度对化学平衡的影响 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增大 增大 瞬间不变 正反应方向 [同理可得] 在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使 V正 V逆 ，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。 ， ， 在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度 ， 正反应速率 ，逆反应速率 ，导至 V正 V逆 ， 使化学平衡向 移动。 ， ， [思考] 浓度对化学平衡的影响 用 V-t（℃）图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 平衡状态Ⅰ 增加反应物浓度对化学平衡的影响 V逆’ V正’ V正’= V逆’ 平衡状态Ⅱ t3 [练习] 浓度对化学平衡的影响 用V-t（℃）图像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 平衡状态Ⅰ 降低反应物浓度对化学平衡的影响 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ [问题] 浓度对化学平衡的影响 画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V- t（℃）图像 V正 V逆 0 t1 V正= V逆 平衡状态Ⅰ t2 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ 浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学 平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应 物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学 平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应 物浓度（或减小生成物浓度）。 [注意] 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。 二、压强对化学平衡的影响 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 /% 100 60 30 10 5 1 压强/MPa 实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 表 2—3 450℃ 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 N2(g) + 3H2(g)