人教版高中化学第二册(必修+选修)氮和磷2.docVIP

氮和磷 [教学目标] 1．知识目标 （1）认识氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。 （2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。了解氮的固定。 2．能力和方法目标 （1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。 （2）通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。 3.德育目标：培养学生的辩证唯物主义观点和为科学献身的精神 [教学重点]氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。 [教学难点]氮的分子结构与氮气化学性质的关系 [教学方法]引导思考，讨论分析，分析归纳，总结规律 [教学过程] [引入]空气中含量最多的成分是什么？其组成元素在周期表中的位置？ [挂图]元素周期表的轮廓图 [投影]思考讨论： 根据元素物质结构和周期律的知识分析： 1.ⅤA族元素包括哪些元素（名称、符号），原子序数各是多少？你是怎样推导的？ 2.ⅤA族元素的原子结构在排布上有何异同？ 3.ⅤA族元素的金属性和非金属性的递变情况如何？ 4.ⅤA族元素的最高正价和负价各是多少？从哪些化合物的组成上可分析出来？写出对应类型化合物的化学式的通式。 5.ⅤA族元素的最高正价的氧化物水化物酸性如何递变，气态氢化物的稳定性如何？ [师生活动]学生回答，教师引导归纳，得出结论 1.学生推原子序数，教师总结两种推导方法：一是从0族元素的原子序数-3来推；二是记住主族第一个元素的原子序数，下面的元素按每周期相差的元素种类相加递增。 2.学生画原子结构示意图，并分析结构的异同。 3.推出金属性和非金属性的递变情况：随电子层数增加非金属性减弱，金属性增强。 4.写最高价氧化物、最高价氧化物的水化物和气态氢化物的通式 5.学生分析回答：随电子层数增加，ⅤA族元素的最高正价的氧化物的水化物酸性减弱，和气态氢化物的稳定性减弱。 ［板书］第一章 氮族元素 氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi） 氮族元素的递变性： 氮?? 磷?? 砷?? 锑?? 铋 非金属逐渐减弱?? 金属性逐渐增强 HNO3?? H3PO4?? H3AsO4?? H3SbO4?? H3BiO4 酸性逐渐减弱?????????? 碱性逐渐弱增强???????????? NH3??? PH3??? AsH3 ?? 稳定性减弱、还原性增强 [过渡]本章课重点介绍其中的2种重要代表——氮和磷 ［板书］第一节 氮和磷 ［师］哪位同学知道近代化学之父是谁？他的主要成就有哪些？ ［生］近代化学之父是法国的化学家拉瓦锡，其主要成就是确定了空气的组成：氮气的体积分数约为4/5，氧气的体积分数约为1/5。 ［投影展示］资料：科学的光芒——拉瓦锡独具慧眼，发现了氮气。 ［板书］一、氮气 ［师］空气中氮气体积分数为78%，我们几乎每时每刻都在氮气的包围之中，现在请你们观察周围的氮气，说出它的颜色状态、气味。 ［生］观察、闻，然后集中回答：氮气是无色、无味的气体。 ［板书］1. 氮气的物理性质 ［师］请根据你们的观察，结合课本，小结氮气的物理性质。 ［生］氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。 [思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？ ［生］排水法 ［师］大家应该注意，氮原子的最外层有5个电子，那么两个氮原子是如何形成氮分子（N2）的呢？ ［生］思考、讨论。 ［师］大家想，对于每一个氮原子来说，它需要获得3个电子才能达8个电子的稳定结构，可是哥俩谁给对方3个对自己来说都无法满足要求，最后只好妥协，哥俩通过三对共用电子对彼此都达到稳定。 ［板书］2. 氮分子的结构 ［师］写出氮分子的化学式、电子式和结构式。请一位同学前来板演。 ［生］一位同学板演，其他同学在练习本上书写 化学式：N2； 电子式：∶N┇┇N∶； 结构式：N≡N。 ［师］氮分子中N≡N键是很牢固的，从而使氮分子的结构很稳定，那么大家想想氮气的化学性质如何？ ［生］分析、思考：既然分子结构很稳定，那么要想打开N≡N键使其变成可参与化学反应的氮原子肯定就很困难了，那氮气的化学性质一定是不活泼的了。 ［师］可是不要忘了，象哲学上讲得运动是永恒的，而静止是相对的道理一样，氮气的性质稳定是有条件的，当条件具备时如高温、高压、放电等，它也能和一些物质反应。引导学生从化合价角度分析氮气的氧化、还原性。进而得出“氮气既能表现氧化性，也能表现还原性”的结论，并举例。 ［板书］3. 氮气的化学性质 （1）氮气与氢气的反应 ： N2+3H2 2NH3 ［师］氮气和氢气的反应大家应注意三点：一