人教版高中化学第一册必修钠的化合物课件.pptVIP

相互转化:? 问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 候氏制碱的创始人—候德榜 * * [学习目标] 1、掌握过氧化钠的性质及其用途。  2、初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。 3、初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 4、培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。 [学习重点] 1．Na2O2的性质 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法[学习难点] 过氧化钠与二氧化碳的反应 [问题]:在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？ 复习引入 Na2O Na2O2 常温 点燃 一、过氧化钠 Na2O2 1、颜色、状态：淡黄色，固体 2、过氧化钠的电子式： 3、过氧化钠的化学性质： ①与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ②与CO2反应： 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠和水的反应 实验一 要求：观察、叙述并解释、分析实验现象。 往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放在试管口，检验生成的气体. 向反应后的溶液滴加3—4滴酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。 N a 2 O 2 + H 2 O ? 产生的气体为氧气 生成了碱性物质 过氧化钠有漂白性 1.带火星的木条复燃 2.酚酞试液先变红， 振荡后褪色. Na2O2+H2O NaOH+O2 现象？ 说明什么？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 问题：为什么在呼吸面具和潜水艇里都要用到Na2O2? ? 1.在和H2O 、CO2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 3. Na2O2可做供氧剂 Na2O2性质用途小结： 过氧化钠 (不是碱性氧化物) 氧化钠(碱性氧化物） 供氧剂、漂白剂 / 2Na2O+O2===2Na2O2 有 / Na2ONa2O2 (Na2O2更稳定） 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH- 化学性质 项目 比较 转化 漂白性 稳定性 与盐酸 反应 与CO2反应 与水反应 用途 一、Na2O与Na2O2性质的比较 NaHCO3 Na2CO3 发酵剂、灭火剂、医用 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 加热易分解 加热不分解 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 较快CO32-+2H+＝ CO2↑+H2O 可溶 易溶 白色细小晶体 白色粉末 小苏打 纯碱、苏打 二、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3) 化学式 用 途 热稳定性 与同浓度的盐酸反应 溶解性(水中) 色、态 俗 名 实验探究 实验1：将2gNa2CO3和2g固体分别放入试管，各加入8mL水，微热，振荡，观察其溶解度。 实验2：将同样多的少量Na2CO3和NaHCO3固体放入试管中，加入少量盐酸，观察反应速度。 实验3：往饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液中逐滴滴入同浓度的稀盐酸，观察现象。 实验4：分别加热装有Na2CO3和NaHCO3固体的试管，观察石灰水的变化 实验5：用pH试纸捡验Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性大小 碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： ?H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M为碱金属) ? NaHCO3+NaOH == Na2CO3 + H2O N a 2 C O 3 N a H C O 3 规律小结 2 N a H C O 3 N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 2 N a H C O 3 N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 方法一：等质量的Na2CO3和NaHCO3加足量等浓度的盐酸，比较反应的快慢。 方法二：加热Na2CO3和NaHCO3，比较澄清石灰水是否变浑浊。 方法三： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀. 方法小结 即：联合制碱法