人教版高中化学第一册必修钠1.docVIP

钠 教学目标 知识技能：掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。 能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。 科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。 科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，善于对课本实验加以创新改进，通过引导激发学生用实验来解决问题的欲望，培养学生科学的认知方法。 重点、难点： 钠的化学性质。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【】4月4日，该园区一化工厂化学原料发生大火，连续燃烧48个小时，并随时可能发生剧烈爆炸。记者从楚州区消防大队淮城中队了解到，4日下午4：10，消防部门接到报警：位于季桥镇化工区的毛氏化工有限公司生产车间发生大火。接到报警后，消防部门迅速出动三辆消防车到达现场进行救援。 按照正常灭火程序，消防人员迅速用高压水枪喷水灭火，但火借水势愈烧愈猛！据消防部门在现场调查了解，失火企业生产的产品为四氢呋喃， 失火车间面积约300平方米,失火部位约有3吨四氢呋喃、10公斤钠。由于此类化学品性质活泼，遇到水更易燃烧。 【板书】第四章碱金属 。引入新课。 【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？ 【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似，统称为碱金属元素。 【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称碱金属，代表物是钠。 写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。 记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。 激发学生探求新知识的欲望。 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？【板书】第一节钠 的原子结构【板书】二、钠的性质 【指导实验】钠的物理性质用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？【实验】 【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。 写出钠的原子结构示意图， 回答：钠具有强还原性。实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。讨论归纳出钠的物理性质讨论后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。 进一步巩固结构决定性质的观点培养学生的操作能力和观察能力。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。 【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。 【板书】1．钠的物理性质 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 培养学生的归纳能力和语言表达能力。 请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。【板书】2．化学性质 （1）和氧气的反应4Na＋O2=2Na2O（白色） 4Na＋O2=2Na2O（白色）使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。 【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态【实验】实验：将金属钠放在在空气中加热，使之燃烧，观察反应的现象。培养学生的实验操作能力和观察能力。 【提问】1．反应的现象，产物的颜色？ 2．产物是否为Na2O，为什么？ 思考并回答：1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。 培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。 教师活动 学生活动 设计意图 【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。 【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式，指明还原剂。Na2O+O2= 2Na2O2（淡黄色）【演示】 1．金属钠在氯气中燃烧 2．金属钠和硫粉混合研磨 【板书】（2）和氯气、硫的反应反应中Na是还原剂。思考回答：Na2O2稳定观察实验，描述现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸化学方程式使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应，巩固以前所学知识，进一步认识钠的还原性。 【指导实验】金属钠与水的反应【实验】实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。 培养学生的操作能力和观察能力。 【提问】 金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？ 3．试写出该反应的化学方程式。 【板书】（3）和水的反应 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 思考并回答问题：1．金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈