人教版第一册必修高中化学物质结构 元素周期律、氧族元素 环境保护 综合练习.docVIP

物质结构 元素周期律、氧族元素 环境保护 综合练习 分值分配比例：60% ：40% 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。 可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷 （共72分） 一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ ） A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO 2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ） A．推广使用燃煤技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 3．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 （ ） A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化 4．（2006江苏卷）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 （ ） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S ＞ HF 5． 大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是 （ ） A．SO2的排放 B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 C．CO2的排放 D．燃料的不完全燃烧 6．下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 7．下列叙述正确的是 （ ） A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 8．SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 （ ） A． SO42-的电子式为 B．S2O82-中没有非极性键 C．S2O82-比SO42- 稳定 D．S2O82-有强氧化性 二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意） 9．下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 10．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物组成是 （ ） A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3 11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （ ） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 12．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．质子数cb B．离子的还原性Y2－Z－ C．氢化物的稳定性H2YHZ D．原子半径XW 13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z. 下列叙述正确的是（ ） A． X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D． 由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 14．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O