人教版必修一高中化学第三章第一节金属的化学性质第一课时课件.pptVIP

回忆一下： 金属有哪些物理性质？ 金属所具有的共同的化学性质 1、金属与非金属(如氧气)的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐的反应 2、铝与氧气反应 3、金属与其他非金属反应 2Na + S = Na2S 2Al + 3S = Al2S3 Fe + S = FeS 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 * 第三章 金属及其化合物 第一课时 青铜器 古代炼铁 第一节金属的化学性质 绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少 以游离态存在。 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg Ag Cu 自然界中的金 Au 思考与讨论： 绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。这是为什么？ 金属的性质比较活泼 有金属光泽 易导电 易导热 有延展性 不透明 金属的物理性质 金属的化学性质 思考与回忆 我们在初中学习过金属与哪些物质发生反应？ 铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应 下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2==2MgO Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 点燃 反应化学方程式如下： 实验3－1 ： 取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油(ρ=0.8g/mL)后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面光泽和颜色。新切开的钠表面在空气中是否会发生变化？ 一、金属与非金属的反应 注意：取用后剩余的钠必须放回原瓶！ 镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。 金属钠的切割方法？ 现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。 切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。 思考：为什么切开的钠表面会迅速变暗？ Na 易失电子 Na+ Na +11 2 8 1 结论：钠很活泼，在空气中极易被氧化 4Na+O2=2Na2O 钠的物理性质： 良好 熔点：97.81℃ 沸点：882.9℃ 很软 0.97 g/cm3 金属 光泽 固态 银白色 导电 传热性 熔点、沸点 硬度 密度 光泽 态 色 实验3-2：把一小块金属钠放在双通管内上加热，有什么现象？ 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。 2Na+O2===Na2O2 （过氧化钠） △ 1、钠与氧气反应 常温下，钠能与空气中的氧气反应生成白色固体 Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。 缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O 钠在空气中加热，先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2（过氧化钠）。 注意：反应条件不同，产物不相同！ 燃烧：2Na + O2 Na2O2 思考与交流 1、一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？ 最终生成什么？ 2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO3?10H2O Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O 风化 思考与猜想 钠、镁都可以在空气中燃烧，那么你预测铝是否可以在空气中燃烧? 科学探究1 ：加热铝箔 现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的 铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。 科学探究2 ：用砂纸打磨铝箔后再加热 现象：熔化的铝仍不滴落。 原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。 室温下铝很容易跟空气中的氧气发生 氧化还原反应，生成氧化铝保护膜。 Al具有强还原性。 4Al+3O2===2Al2O3 △ 小结 1、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。 2、越活泼的金属越容易与氧气反应。 △ △ 点燃 点燃 点燃 *