九年级化学 根据化学方程式计算 知识精讲 人教实验版.docVIP

九年级化学 根据化学方程式计算 知识精讲 人教实验版 一. 本周教学内容： 根据化学方程式计算 1. 能够根据化学方程式进行纯净物的有关计算，并初步学习关于不纯物质的计算方法 2. 领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具。培养运用化学概念进行化学计算的能力。 二. 重点分析和讲解 1. 根据化学方程式计算的思路和步骤。 根据化学方程式的计算是从量的方面研究变化的一种方法，它是化学计算中最重要的形式之一。这种形式计算主要是根据化学方程式提供的各物质之间的质量比来计算有关物质的质量。因此在进行计算时必须注意以下几点：（1）化学方程式必须书写正确，尤其是要重视化学式中的角码和化学方程式的配平。（2）有关物质的相对原子质量及物质之间的质量计算要准确，特别是在物质的化学式前有系数时，必须要用物质的相对原子质量去乘以系数得出的相对原子质量的总和后再代入化学方程式进行计算。（3）遇到某物质是混合物的质量或是体积时，现在只能通过换算后再将其中纯净物的质量代入化学方程式计算。换算的方法是： 物质的质量分数= 纯物质的质量=不纯物质的总质量物质的质量分数 =不纯物质的总质量（1－杂质的质量分数） 气体的质量（克）=气体的体积（升）气体的密度（克／升） 液体的质量（克）＝液体的体积（厘米３）气体的密度（克／厘米３） 根据化学方程式计算的解题思路和一般步骤如下： （1）（2）（3）（4）17克锌与足量稀硫酸（Zn+H2SO4（ZnSO4+H2↑），能制得标准状况下的氢气多少升？（标准状=0.089g/L） 分析：通过方程式计算出的都是各物质质量，要求氢气的体积，需用气体质量与体积的换算 公式：气体体积=（标准状况） 解：设产生氢气质量为X Zn+H2SO4（ZnSO4+H2↑ 65 2 17克 X X==0.52g 0.52克氢气在标准状况下的体积：=5.84升 答：能制得标准状况下的氢气5.84升。 [例2] 现有50克纯度为96%的镁条，在足量的氧气中燃烧2Mg+O22MgO，能生成多少克98%的氧化镁？ 分析：化学方程式代入的和计算出的物质是理想的纯净物，因此当遇到题中给出的不是纯净物时应用以下公式换算： 纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度 物质的纯度= 解：设为生成纯氧化镁的质量为X 2Mg+O2 2MgO 80 50?克96% X X=80g 80g98%=81.6g 答：能生成81.6g98%的氧化镁。 注意：在实际生产和科学实验中，常常会遇到不纯净的原料或产品，处理这一类型的计算要能够把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来：① 化学方程式所表示的都是纯净物发生反应的相互关系，所以化学方程代入的量必为纯量。② 利用化学方程式计算时，所含的杂质并不遵守该反应所遵循的规律。因此当参与反应的物质含杂质时，先把含杂质物质换算成纯物质的质量再进行计算。 [例3] 100克氢气在100克氯气中充分反应后（H2+Cl22HCl），可生成多少克氯化氢？ 分析：根据氢气在氯气中燃烧的方程式，可知两物质反应的质量比不等于1:1，100克氯气需氢气质量为x，生成氯化氢质量为y。 H2+Cl22HCl 2 71 73 x 100g y =2.8g 因为100克氢气2.8克氢气，应根据氯气计算所以100克氯气过量。 =102.8g 答：可生成102.8g氯化氢气体。 [例4] 甲学生将一定量的氯酸钾和0.1克二氧化锰混合后装入试管中加热，收集到所需要的氧气时即停止加热，试管冷却后，乙学生称得甲留下的反应混合物质量为4.04克，乙将它继续加热至氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96克，求甲实验时氯酸钾分解的百分率？ 分析：根据题目提出的问题，需要计算出甲、乙学生共分解氯酸钾的总量，以及甲学生加热氯酸钾时所用去的质量。4.04克混合物的成份是，甲做实验后所剩下的氯酸钾和反应生成的氯化钾以及质量不变的催化剂二氧化锰。（1）用0.96克的氧气可求出4.04克混合物中的氯酸钾，而后求出氯化钾质量。（2）0.96克氧气时，分解的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 0.96克 4.04克混合物中含氯酸钾为2.45 克，MnO2为0.1 克。 则氯化钾质量为4.04-2.45-0.1=1.49克 设生成1.49克氯化钾时，氯酸钾分解的质量为y。 2KClO32KCl+3O2