上科版高一化学物质的量浓度1.docVIP

物质的量浓度 ［复习巩固］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) ［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? ［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 ［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。 3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝) ［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 三：关于物质的量浓度的计算 　　1、关于物质的量浓度概念的计算 例1：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2mol(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8molL–1 而Na2SO4 = 2Na+ + 故n(Na+) = 2n() = 2n(Na2SO4)(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6mol?L–1 c() = 0.8mol?L–1 答：溶液中溶质的物质的量浓度0.8mol?L–1，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度1.6mol?L–1和0.8mol?L–1。 ［练习1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。0.2 mol?L–1） 2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度0.4 mol?L–1） 3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度0.2 mol?L–1） 4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度0.05 mol?L–1） 5、把4gCuSO4?5H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度0.032 mol?L–1） ［强调］ 1、在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，分母是溶液的体积而不是溶剂的体积。 2、在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应。 例2：配制500mL0.2mol?L–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 　　　　解：500mL0.2mol?L–1的NaCl溶液中NaCl的物质的量为： 　　　　　　n(NaCl) = c(NaCl)?V[NaCl(aq)] = 0.2mol?L–1×0.5L = 0.1mol 　　　　　　0.05molNaCl的质量为： 　　　　　　m(NaCl) = n(NaCl)?M(NaCl) = 0.1mol×58.5g?mol–1 = 5.85g。 　　　　答：需要NaCl的质量为5.85g。 ［讲述］这一计算方法，在溶液的配置过程中是必需的基础步骤。 ［讲述］上节课我们知道了物质的量浓度和溶质的质量分数关系呢物质的量浓度和溶质的质量分数关系 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质单位 mol 溶剂单位 L g 溶液单位 molL–1 表 达 式 c(B) = 溶质的质量分数=×100% 特点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 相同溶质质量 不一定相同（填相同”，“不相同”，“不一定相同”） 质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，溶质的质量 相同 ，物质的量 不一定相同（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”） 讲解溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度在使用上还有较大的区别。在取用溶液时，一般量体积而不称质量，物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度比质量分数应用更为广泛。 解法一： 取100 g溶液来计算 ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g n(H2SO4)==0.37 mol V(液)==78.12 ｍL=0.078 L c(H2SO4)==4.8 mol·L－1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。 解法二： 取1 L溶液来计算 V(液)=1 L ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g n(H2SO4)= =4.8 mol c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。 ［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物