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应用组合实验，提高课堂教学效率 　　摘 要：实验教学是化学教学的重头戏，截取实验教学中的一个小的分支――“组合实验教学”，从对比实验、流程图实验、学生分组实验这三个方面介绍了组合实验在化学课堂教学中的应用和优势。 　　关键词：对比实验；流程图实验；分组实验 　　化学是一门以实验为主的学科，化学实验是化学学科的灵魂，是学习化学的重要手段，有助于学生理解和巩固知识，培养各方面能力。化学实验因其现象直观明显、生动有趣，历来吸引着学生的眼球。但是有些课本实验比较零散，系统性不强，不能很好地贯穿在整个课堂中，因此若能将实验有方向、有目的地加以组合，全面辐射各个知识点，既挖掘了课堂教学的兴趣点，解决了化学知识零散的问题，又能让学生充分感受到化学中蕴藏的一种内在逻辑美，为其以后的自主学习乃至终身学习打下良好基础，这也符合新课程的指导思想。 　　组合实验是指把重点知识与基本操作方案通过横向串联和纵向延伸结合起来的有效整合。 　　一、组合实验之一：对比实验 　　在教学过程中，教者发现化学上有许多易混淆之处。长期以来，教师都是采用一次又一次的重复教学，把学生当成了知识的容器，这样的教学只能让学生机械地记忆性地学习，不符合新世纪的人才培养观念，效果也不尽如人意。因此若能将这些易混淆的概念设计成对比实验，让学生参与进来共同探索和归纳，那将会是另外一种情景！ 　　1.用对比实验讲解性质 　　如，在讲解“原电池的构成条件”时，如果只是单纯地将四大条件加以罗列，再让学生根据这个结论判断能否形成原电池，学生将会感到粗糙乏味，无法激发内在的兴趣，但若能分别设置Zn-Cu-H2SO4，Zn-Zn-H2SO4，Cu-Cu-H2SO4等实验组，让学生根据现象自行归纳总结，并根据结论解决实际问题，学生将会有一种成就感，而且充分体现了探究性学习的指导思想。 　　2.用对比实验讲解难理解的概念 　　在讲解“焰色反应”的概念时，教师经常强调“焰色反应”是元素的性质，与其存在状态无关。若仅演示课本上化合物燃烧的实验，会给学生造成一种错觉，因此可以用焰色比较明显的“铜丝”“CuCl2溶液”做一个对比实验，学生经过观察会发现二者都能看到鲜明的绿色，由此得出结论：单质和化合物在灼烧时都会使火焰呈现绿色，可见焰色反应是元素的性质。这样学生既观察到了多彩的实验现象，又理解了概念，何乐而不为呢？ 　　二、组合实验之二：流程图实验 　　化学老师都知道，高中化学教材中元素部分的许多内容事实上是网络化的，但新课讲解时由于学生知识体系的不完善，教材上的许多实验是零散而杂乱的，如果教师能有意识地将这些实验化散为整，将会收到意想不到的效果。 　　以高中化学“氧族元素”中的SO2一节为例，SO2的化学性质有：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性和漂白性。若根据课本的顺序讲解，教学过程如下： 　　【演示实验1】将一充满SO2试管倒置于水槽中。 　　【理论分析】引出酸性氧化物的性质，并加以拓宽，如SO2与澄清石灰水等的反应。 　　从化合价的角度分析SO2中的S处于中间价，从而推出其具有氧化性和还原性。如SO2与O2等的反应。 　　【演示实验2】将SO2通过品红溶液观察颜色变化。给试管加热再观察颜色变化。 　　【理论分析】得出SO2具有漂白性，且不稳定。纵观整个教学过程，从实验到理论，停顿后再由理论到实验，有一种断断续续不连贯的感觉，缺乏一种美感。 　　若能用以下这个流程图组合实验组织教学，让SO2逐步通过下列试剂瓶： 　　■ 　　对比两个教学过程，可以发现用流程图组合实验讲解有如下优势：①学生观察到了品红褪色、紫色高锰酸钾褪色、黄色溴水褪色、黄色沉淀等鲜明化学现象；②学习的积极性被极大调动起来；③学生的好奇心也空前高涨（为什么SO2会有如此神奇的魔力）。 　　学生此时的状态是注意力高度集中，思维空前活跃，在这种情况下，老师和学生一起从最后一组实验加以分析逐个击破：从与NaOH的反应得出酸性氧化物的性质；从与氢硫酸反应得出其氧化性；从使溴水和高锰酸钾褪色得出其还原性；从使品红褪色得出它的漂白性。这样SO2的性质就像抽丝剥茧一样逐步浮出水面。学生不仅系统地掌握了SO2的性质，还有一种一气呵成的感觉，整堂课也呈现出一种浑然天成的美感。 　　三、组合实验之三：学生分组实验 　　在中学化学实验教学中，由于设备、资源等各方面的因素，实验多以老师演示、学生观察为主的形式。这种教学模式是老师在上面唱独角戏，学生在下面看热闹，效果很差，无法给学生留下很深的印象，在一定程度上遏制了对学生动手能力的培养。因此，为了适应新课程的要求，我们要坚持多给学生动手机会，学生分组实验则是一种很好的模式。比如，在讲解“铵盐的性质，原电池的原理、有机化学乙醇的化学性质”等知识时，这些知识所涉