分子晶体和原子晶体KEJIAN0分析报告.ppt

例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有__个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。 6 1 2 3 5 4 6 典例分析 例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有__个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。 6 12 2 a a a b 典例分析 ⑵在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距 离的CO2有__个。 典例分析 分子晶体特性 第二节 分子晶体与原子晶体 分子间作用力，分子晶体物理性质特点：熔沸点低、硬度小 普遍性与特殊性，只有范得华力时12分子密堆积（干冰），有其他作用力时结构特殊性（冰）。 冰和干冰的结构特点 一、分子晶体： 分子与分子之间以分子间的作用力形成的晶体 晶体微粒 微粒间的作用力：范德华力和氢键 分子晶体特点： 晶体中存在分子，微粒间作 用为分子间作用力，熔沸点 低(＜300℃)，一般很软，不 导电，溶于水后有些能导电。 规律总结： 1、分子晶体包括 ----大多数非金属单质（X2、O2、H2、N2、S8、P4、C60） ----共价化合物 所有的非金属氢化物； 几乎所有的酸（盐、碱是离子化合物） 绝大多数的有机物 部分非金属氧化物（CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等） 下列均是由分子晶体构成的一组化合物是( ) H2、CH4、HCl CO2、SO2、HBr CaO、CO、NO Cl2、SO2、SO3 干冰及其晶体 （1）干冰型（范德华力） ①该晶胞中平均占有 ( )个CO2分子 ② 1个CO2 分子周围 等距离且最近的CO2 有几个（ ） ③设晶胞边长为a cm 密度为dg/cm3计算M(CO2) ④若以顶点上的1个CO2 为中心，周围等距离为a cm的CO2有几个（ ）它们构成（ ）面体 4 12 6 正八八 M(CO2)=1/4·d·a3·NA 冰晶体 晶体类型 分子晶体 晶体微粒 微粒间作用力 熔、沸点（高低） 硬度 溶解性 导电性 典型实例 分子 分子间作用力 很低（低于300℃） 一般很软 相似相溶 晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电 氧气、冰、干冰、含氧酸等 晶体类型 分子晶体 原子晶体 晶体质点 分子 原子 微粒间作用 分子间作用力 共价键 熔沸点 很低 很高 （1000℃） 硬度 很软 很高 溶解性 相似相溶 难溶 导电性 晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电 有的能导电 实例 金刚石、水晶、SiC等 金刚石外形、晶体结构和晶胞 二、原子晶体 定义：相邻原子间以共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体。 某些非金属单质（C、Si、B、Ge） 某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ） 某些氧化物（Al2O3 ） 原子晶体包括 2、构成粒子：原子 3、粒子间作用力：共价键 甲烷是正四面体结构，金刚石晶体结构中也存在着正四面体，能说甲烷与金刚石的晶体类型是一样的吗？ 4、物理性质 ⑴熔沸点很高，硬度很大。 试从结构角度分析原子晶体溶沸点很高的原因。 （熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高。如：金刚石 碳化硅 晶体硅） ⑵难溶于一般的溶剂。 ⑶大部分不导电（晶体硅是半导体） ＣＯ２晶体是分子晶体，其熔沸点很低，Ｃ与Ｓｉ同在第ⅣＡ族，ＳｉＯ２晶体与ＣＯ２晶体是否有相似的结构和性质呢？ 描述原子晶体的结构时，不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用还要指出其空间网状的结构特点。 .规律总结： （1）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高 （2）原子晶体包括 某些非金属单质（C、Si、B、Ge） 某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ） 某些氧化物（Al2O3 ） (3)原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高 如：金刚石 碳化硅 晶体硅 晶体类型 分子晶体 原子晶体 晶体质点 分子 原子 微粒间作用 分子间作用力 共价键 熔沸点 很低 很高 （1000℃） 硬度 很软 很高 溶解性 相似相溶 难溶 导电性 晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电 有的能导电 实例 金刚石、水晶、SiC等 金刚石外