分子的空间构型课件分析报告.ppt

学习目标 1.了解杂化轨道理论的基本内容 2.掌握杂化轨道的类型及其与分子空间构型的关系 3.能判断分子中原子轨道的杂化类型 复习：1、现代价键理论要点： (1)自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子密度较大，可形成稳定的共价键 (2)共价键有饱和性。一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。 例如：H-H N≡ N (3)共价键有方向性。这是因为，共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成，叫做最大重叠原理。 H2O中O也是采取sp3杂化 O的电子构型:1s22s22p4 石墨、苯中碳原子也是以sp2杂化的： 分子的空间构型 学习目标 1.了解价层电子对互斥理论的概念和要点。 2.掌握AXm型分子的价电子对数的计算方法。 3.学会根据价层电子对数目来确定分子的空间构型。 4.知道等电子原理的定义，并且会判断哪些物质是等电子体。 价层电子对互斥理论 中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 知识回顾 1.价层电子对互斥理论的概念和要点。 2.AXm型分子的价电子对数的计算方法。 3.根据价层电子对数目来确定分子的空间构型。 4.等电子原理的定义，并且会判断哪些物质是等电子体。 分子的极性与手性分子 学习目标 1.知道极性分子和非极性分子的概念。 2.重点要掌握分子极性的判断方法。 3.了解研究极性分子的意义。 4.知道手性异构和手性分子的概念。 5.学会判断手性碳原子。 巩固练习：一、下列叙述正确的是（ ）： 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子一定不含有极性键。 极性分子一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。 一、双原子分子的极性与非极性的判断方法 ①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：P4，应该注意，O3（V型）是极性分子。 二、ABm型分子极性的判断方法 1、化合价法 当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；否则为极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。 将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。 2、物理模型法 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 分子类型 分子构型 键角 键的极性 常见分子 常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104.50 V型 极性 CO2 有 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107.30 三角锥型 极性 BF3 有 120o 平面三角形 非极性 CH4 有 109.50 正四面体型 非极性 五原子 2 探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的最外层电子的排布情况： 可形成 共用电子对数 电子式 O N C H 原子 H · ·· O ： · · C ： · · 1 2 3 4 · N ： · · 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的