分子的立体结构4分析报告.ppt

分子的立体结构(第一课时) 1、若中心原子A价层电子全部参与形成共价键。（CO2、CH2O、CH4） 1、若中心原子A价层电子全部参与形成共价键。 空间结构 中心原子价层电子对的空间构型 2对 3对(平面三角形) 直线形 中心原子价层电子对的空间构型 4对 (正四面体形） 水分子中O原子的价层电子对是几对？的价层电子对空间构型是哪一种？ 思考交流：H2O和CO2都是三原子分子为什么空间构型不相同呢？ 思考交流：H2O和CO2都是三原子分子为什么空间构型不相同呢？ 价层电子对互斥模型（ VSEPR ） 价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上价层电子对（孤对电子对、成键电子对）之间的排斥力最小，空间方向上距离最远。 （注意：分子中的双键、三键等多重键要作为一对电子看待）。 2、若中心原子A价层电子有孤对电子，孤对电子也要占据中心原子周围的空间方向，并参与互相排斥。则价层电子对的相对位置不是分子的构型。（E表示孤对电子） 总结：应用VSEPR模型判断分子或离子空间构型的步骤。 1、准确写出电子式。 2、判断价电子对（成键电子对和孤电子对）所占据的空间方向。 3、判断分子的空间构型。 作业： 1、写出下列粒子的电子式，用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 CS2；HClO；CCl4； NH4+；H3O+ ；HCN 2、自己用塑料泡沫（橡皮泥等）制作常见的分子模型。 * 阅读课本，思考并填写下列表格： 电子式 结构式 中心原子结合的原子数 空间构型 代表物 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 阅读课本，思考并填写下列表格： 电子式 结构式 中心原子结合的原子数 空间构型 代表物 CO2 CH2O CH4 H2O NH3 C . . H . . H . . H H . . . . N . . . . . . H H H C H H H H O H H C H H O = N H H H C = O = O 2 3 4 2 3 O . . H H . . . . . . 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 H H . . C . . . . O . . . . . . C . . . . . . . . O O .. .. .. .. ABn型分子的空间构型 n=4 n=3 n=2 范例 立体结构 ABn ABn型分子的空间构型 n=4 n=3 n=2 范例 立体结构 ABn 直线形 CO2 平面三角形 CH2O 正四面体形 CH4 规律：分子中原子的空间相对位置就是分子的构型。 （注意：分子中的双键、三键等多重键要作为一对电子看待，在空间占据一个方向。如：O=C=O） 总结：中心原子价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布。 CO2分子中心原子(C)的价电子全部用于形成共价键；H2O分子中O原子的价电子有孤对电子，未参与成键的孤对电子也在空间占据方向。 思考交流：利用价电子对互斥模型解释H2O、NH3、CH4分子的空间构型。 AY4 AXn ABn型分子的空间构型 [反馈应用] 应用VSEPR模型判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 SiF4 BF3 NCl3 H2S 空间构型 中心原子结合的原子数 中心原子含有孤对电子对数 化学式 [反馈应用] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 SiF4 BF3 NCl3 H2S 空间构型 中心原子结合的原子数 中心原子含有孤对电子对数 化学式 2 2 V形 1 3 三角锥形 0 3 正三角形 0 4 正四面体 1、BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是 ，NF3分子的立体构型是 。 以上两分子中是否所有原子都满足8电子稳定结构？ 练习： B N 正三角形 三角锥形 1、BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是 ，NF3分子的立体构型是 。 练习： B N