化学2-专题1不同类型的晶体分析报告.ppt

晶体的类型 ①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 【问题探究5】 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） 【问题探究5】 ③每个Si与 个O以共价键相结合？ 4 【问题探究5】 ④每个O与 个Si以共价键相结合？ 2 【问题探究5】 ⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？ 晶体中Si、O原子个数比 【问题探究5】 * * * * * * 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,是共价化合物的写出结构式 H2O HClO NH3 N2 NH4Cl Ca(OH)2 CCl4 CO2 H2O2 K2O2 CaCl2 ICl HCN BF3 PCl5 CS2 【问题探究】 为什么冰会浮在水面上呢？ H2O中的氢键 冰中的氢键 氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点反常升高 （如HF、H2O、NH3）。 (3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水） 课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B 固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 课堂练习 A 氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3 ·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 ·H2O的结构式为（ ） B. H │ 　N—H …H—O │ │ H H A.H │ 　N—H …O—H │ │ H H C. H │ 　H—N…O—H │ │ H H D. H │ 　H—N…H—O │ │ H H D 专题1 微观结构与物质的多样性 三、不同类型的晶体 第三单元 从微观结构看物质的多样性 干冰 水晶 雪花 氯化钠 金刚石 【问题探究1】 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 微观 宏观 决定 反映 （1）构成晶体的微粒有哪几种？ 你知道吗 （2）微粒之间有哪些类型的相互作用？ 原子、分子和离子 离子键、共价键以及分子间作用力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型： 氯化钠晶体和晶体模型 Na+ Cl- 氯化钠 1、离子晶体 定义： 实例： 食盐、 氯化铯 物理性质： 形成离子晶体的物质： 阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的 晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不 导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶 体溶于水，有些难溶于水。 1、离子晶体 KOH 、CuSO4、NH4Cl 、CaO等离子化合物 ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。 【问题探究２】 ６ ６ 【问题探究２】 ②在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 符号“NaCl”表示什么含义？ 【问题探究３】 影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？ 根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？ 离子键的强弱 离子晶体导电吗？ 晶体熔化后导电吗？为什么？ 归纳 离子晶体一般熔沸点较高、硬度较大，不导电，但在熔融状态时能导电。 2、分子晶体 定义： 物理性质： 如干冰、冰等共价化合物 形成分子晶体的物质： 熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列 而成的晶体，叫做分子晶体 实例： 干冰晶体模型 代表一个CO2分子 分子间作用力