第二章 第一节 物的分类 第二课时第二章 第一节 物质的分类 第二课时.pptVIP

* 三、分散系及其分类 1．分散系的定义：把 物质分 散在 物质中所得到的体 系。如溶液、浊液，胶体 一种(或多种) 另一种(或多种) 2.分散系组成 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质的物质 如：NaCl溶液（溶质是分散质，溶剂是分散剂） 注意：分散系必定是混合物 2、分类 （1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系： 固 固 液 液 气 气 分散质 分散剂 9 有色玻璃 CuSO4溶液 碘酒 雾 烟 分散剂 分散质 分散系 微小尘埃(固) 空气(气) 微小水滴(液) 空气(气) 碘(固) 酒精(液) CuSO4(固) 水(液) 金属氧化物(固) 玻璃(固) （2）以分散质粒子大小为分类标准分： ①溶液：分散质粒子小于1nm。均一稳定 ②胶体：分散质粒子介于1nm ～100nm之间。 较均一较稳定 豆浆 ③浊液：分散质粒子大于100nm。 不均一不稳定 泥浆 注意： ①半透膜只允许小分子、离子通过。 ②胶体本质特征为“分散质粒子介 于1nm ～100nm之间。” (3)胶体分类 按分散剂状态 气溶胶 液溶胶 气溶胶 云、 烟 、 雾 Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 烟水晶、有色玻璃 按分散质特点 粒子胶体（分散质是许多分子集体， 如Fe(OH)3胶体） 分子胶体（分散质是高分子， 如蛋白质溶液） 一、 胶体的制备 （1）、高分子化合物溶于水： 利用化学反应所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 如制淀粉胶体 （2）、聚集法： 如：CaCO3纳米颗粒溶于水，得胶体 向沸水中逐滴加入1—2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 黄色溶液 (1) Fe(OH)3胶体红褐色、澄清、透明的液体 3、制备Fe(OH)3 胶体 (2) Fe(OH)3胶体中的胶粒是由较多个Fe(OH)3分子构成。 即：1molFe(OH)3胶体中含Fe(OH)3胶粒不是1mol (3)FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl （4）注意事项： a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶 体发生聚沉，应用蒸馏水。 b．FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体 发生聚沉。 c．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀。 d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶 体不加沉淀符号“↓”。 （一）丁达尔现象——光学性质 1.内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。 3.用途：用于鉴别胶体与溶液 2.原因：胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变了光的传播方向。 二、胶体的性质 电影放映时的丁达尔效应 树林中的丁达尔效应 （二）布朗运动——动力学性质 1.内容：胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无次序的运动的现象叫做布朗运动。 2.原因：P28 注释 （三）介稳性 1.内容：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 2.原因 （1）胶体微粒做无规则的运动——布朗运动 （2）胶体粒子带有电荷（主要原因） （四）电泳 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向 电极（阴极或阳极）作定向移动的现象 P28实验 Fe(OH)3胶体向阴极移动， Fe(OH)3胶粒带正电 注意：只有带点的胶体才可发生电泳现象。一般地说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电；淀粉胶粒不带电。 （五）聚沉 向胶体中加入少量的电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀，从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉 使胶体聚沉的方法：1.加热搅拌 2.加入电解质 3.加入带相反电荷的胶体 例如：向Fe(OH)3胶体中加入硫酸的现象： 开始出现沉淀，后来沉淀溶解 三 净化、精制胶体的方法----渗析 溶液中的溶质能透过滤纸和半透膜， 胶体中的分散质能透过滤纸不能透过半透膜， 浊液中的分散质不能透过滤纸和半透膜。 胶体的分散质不能透过