第四册第一章第三单元元素符号.docVIP

第三单元 表示元素的符号 表示物质的符号 重点 1. 掌握常见元素符号及符号的意义 2. 认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号 3. 掌握单质，化合物化学式的书写 4. 熟记常见元素的化合物和原子团的化合价 5. 能运用化合价写出简单的化学式 难点 1. 符号及符号中各数字表示的意义 2. 元素周期表中元素之间的联系和规律 3. 单质和化合物化学式的书写 知识要点 （一）元素符号 1. 书写：“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu,Mg等。 2. 元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的原子，若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：（2）个氢原子，不能说表示2个氢元素。 （3）有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质，如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质。如“O”不能表示氧气。 3. 离子符号 概念：表示某一离子的符号，如Cl等 书写：在元素符号右上方表明所带电荷数 意义：（1）表示某一个离子 （2）“右上角数字表示”一个离子所带电荷数 4. 元素符号周围数字的意义 注意：（1）单独的元素符号和化学式，既有宏观意义，又有微观意义 （2）元素符号和化学式加系数后，只具有微观意义，没有宏观意义，如“3H”只表示3个氢原子。 数 字 位 置 数 字 意 义 元素符号前面 原 子 个 数 2H：2个氢原子 。。。。。。。。右下角 每个分子（原子团）中某原子的个数 H：1个氢分子由2个氢原子构成。NH：每个铵根离子中有4个氢原子 。。。。。。。。右上角 离子所带的电荷数 Ca：钙离子带两个单位正电荷 。。。。。。。正上方 元素的化合物 ：钙元素的化合价为+2价 （二）元素周期表 1. 元素周期表中元素的重要信息： 原子个数——26Fe——元素符号 元素名称——铁 相对原子质量——55.847 注：元素原子核内的质子数即原子序数 2. 元素周期表的排序规律： （1）“行”（周期）：a从左到右，元素原子的质子数在增加 b从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有元素排列 （2）“列”（“族”）：同族的元素的化学性质相似 金属元素：IA IIA两列，（IA的氢除外） 非金属元素：VIA，VIIA列 （三）化学式： 1. 概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2. 书写规则： 单质：（1）金属，固态非金属单质（“碘”除外），稀有气体用元素符号来表示：如Fe、C等。 （2）气体或液体非金属单质（“气”字头或三点水旁）：是双原子分子，用A2表示，（A表示某一元素），例如：N2，H2，O2，I2等。 化合物：先写符号（正价前负价后）再标价，交叉书写再约简，最后检查莫忘记 说明：（1）检验：正负化合价代数和等于零。 （2）元素符号在化合物中的排列顺序：氢金在左，非氧在右，（即氢元素金属元素在左边，非金属元素在右边，氧元素在最右边） （3）气态氢化物有两种习惯写法：硫、氯等氢化物化学式为H2S，HCl；而碳、氮等氢化物化学式为CH4，NH3。 3. 化学式意义： 化学式意义 HO为例 宏 观 表示某物质 表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成 微 观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示该物质的一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 4. 读法：从右往左读作“某化某”或“几某化几某”（如Fe3O4，读作“四氧化三铁”） （四）化合价： 1. 化合价有正有负：一般金属元素，氢元素显正价，非金属元素显负价，通常氧为－2价。 2. 单质中元素的化合价为零。 3. 化合物里，各元素的正负化合价代数和为零。 4. 常见元素化合价：（1）口诀：氢钾钠银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。 【典型例题】 例1. 说出下列化学符号中数字“2”表示的意义： ①2H ②2HO ， 。 ③ ④ ， 。 分析：解答好此题的关键是搞清元素符号或化学式周围数字的含义。归纳起来有以下几类： ①元素符号前面的数字：表示该元素的原子个数。 化学式前面的数字：表示该元素的分子个数。 离子符号前面的数字：表示该元素的离子个数。 ②元素符号右下角的数字：表示一个分子里含有的该元素的原子个数。 ③离子符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。 ④元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 答案：①2H：表示2个氢原子。