《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》.pptVIP

【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。 1、在下列各物质中，含有氧分子的是（????）。A、CO2?????B、H20 C、MnO2????D、空气 2、从微粒的角度解释下列问题： （1）混合物和纯净物有何不同？ （2）水蒸发后，化学性质没有变。 3、说出下列物质各是由什么微粒构成？A.CO2???B、H2O???C、Cu????D、He???F、金刚石 4、下列说法中正确的是（ ） A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。 B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。 C、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。 D、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。 5、判断下列说法是否正确,变说明理由。 （1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。 （3）空气是由空气分子构成的。 【复习】分子的性质 分子是保持其化学性质的一种微粒 2、 分子总是在不断地运动 1.分子的体积和质量很小 3.分 子 间 有 间 隔 原子是化学变化中的最小粒子。 原子的性质 2、 原子总是在不断地运动 1.原子的体积和质量也很小 3.原子 间 有 间 隔 一个氢原子 一个氧原子 两个氢原子构成一个氢分子 两个氧原子构成一个氧分子 两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子 所以说：分子是由原子构成的。 H H H O O O O H H 总结 分子和原子都是肉眼看不见的； 分子、原子都是构成物质的基本粒子； 分子是由原子构成的。 从本课题中我们应该知道： ⑴物质是由原子、分子等微小粒子构成的。 ⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ⑶原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。 常见分子模拟模型 讨论：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ 点燃 Cl H H H H H H Cl Cl Cl Cl Cl 重新 组合 答：在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原子是化学变化中最小的粒子。 试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的。 由分子构成的：水和大多数气体（除稀有气体）等 由原子直接构成的：金属、稀有气体 用分子或原子的观点解释物质的分类 （一）混合物和纯净物 混合物: 由不同种分子构成 纯净物: 由同种分子构成 (二）化合物和单质： 化合物的分子由 种原子构成， 单质的分子由 种原子构成。 不同种 同种 根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）： 纯净物、化合物 纯净物、单质 混合物 纯净物、单质 结论 分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。 混合物 纯净物 宏观 微观 性质 例如 不同种物质组成 一种物质组成 不同种分子构成 同种分子构成 没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。 具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。 空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子。 水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。 离子——由原子得、失电子后 形成的带有电荷的微粒。 原子是怎样得失电子的？ 四、离子怎样形成 原子结构示意图 + x a…b 原子核 质子数 电子层：电子运动的区域 该电子层上的电子数 各电子层上最多排2n2个电子; 其中第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。 核外电子的排布规律 观察上图 找一找 金属、非金属、稀有气体 这三类元素的原子最外层 上的电子数有什么特点？ 你知道 稀有气体为什么曾经 叫惰性气体？这与它 们的原子结构是否有 关系？ 你认为 元素的化学性质与原子的结构 哪一部分有关？ 元素的类别 最外层 电子数 是否达到相对稳定结构 得失电子 难易 化学性质 小结 金属元素 非金属元素 稀有气体 元素 ＜4 ≥4 ＝8 （氦原子的为2个） 未达8电子稳定结构 未达8电子稳定