化学秘籍之基础篇一.docVIP

一、分子、原子、离子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）=原子序数 3、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性 4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3 默写1—20号元素的符号和名称： 5、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 6、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层， 最外层7个电子容易得到一个电子，离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数， 如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等， 所以化学性质不一样。 二、元素符号、化学式 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。 如H：氢元素 一个氢原子 但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。 2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成， 微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 如CO2 ： ①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的 ③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子 3、化学符号中数字的含义 ①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O ②正上方：表示元素的化合价 如 O 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 ③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 ④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷 三、化合价与溶解性规律 1、化合价口诀 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三价记住硼铝金，碳锡铅在二四寻， 一二铜汞二三铁，锰正二四与六七，金属元素显正价，写化学式排在前。 负一氟氯溴与碘，负二氧硫最常见，二四六硫三五磷，氯负一正一五七，氮磷负三与正五。 2、溶解性规律 口诀一： 硝铵钾钠溶，盐酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质） 硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在，但是他们都极易水解。 口诀二： 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水影无踪 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银、亚汞 碳酸盐钠后都不溶 注：碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句 四、离子 根 原子团 1、概念 离子：带电荷的原子或原子团。 　 根：一般指未标明所带电荷的原