2009届高考化学复习 化学平衡.docVIP

2009届高考化学复习?化学平衡考点聚焦 1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。 知识梳理 一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 ?4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 ?二、化学平衡的移动——勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、?影响化学平衡的条件 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡 的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正、v逆均增大，且v正v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正v逆 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v正v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v正v逆 向逆反应方向移动 压强 增压引起浓度改变 固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 试题枚举 【例1】 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态（ ） A. 1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。 B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。 D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。 解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为V正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。 答案：A、C 【例2】? 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是 　　A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 　　B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等 　　C.反应容器内压强不随时间变化而变化 　　D.单位时间内生成2molSO3 时，即生成1molO2 　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时，即消耗了1molO2 ，此时又生成1molO2 ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。 　　答案：C、D 　【例3】可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是 　　A．B和C可能都是固体 　　B．B和C一定都是气体 　　C．若C为固体，则B一定是气体 　　D．B和C可能都是气体 　　解析： 本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气