2008—2009学年度山东省青岛十九中高三化学第一学期期末考试.docVIP

山东省青岛十九中 2008—2009学年度高三第一学期期末考试 化 学 试 题 试题说明：满分100分，时间：90分钟 可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：（每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 （ ） A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2．设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 3．已知：H2 (g)+F2 (g)→2HF(g)，△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是 （ ） A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(H—)，则 下列关系式一定正确的是 （ ） A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-) C．c(H+)·c(OH—)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB—)+c(B2-)+c(OH—) 5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高 铁酸钠溶液中： 湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO+ OH—=== FeO42—+ Cl—+ H2O 干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O2=== Na2FeO+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑（均未配平）A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH等，生成的Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质 反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ） A．33% B．40% C．50% D．65% 7．在密闭的容器中进行如下的反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和 时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 （ ） A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 8．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到 11.2L气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是 （ ） A．阴极上有Cu析出 B．阴极上产生的气体是氢气 C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体 D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体 9．2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 10．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)△H＜0， g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反