2008-2009年广东省汕头金山中学高二化学期中考试卷人教版选修四.docVIP

二、化学科选择题（每小题5分，共50分） 11．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) △H=－270 kJ/mol，下列说法正确的是( 11.B ) A．标况下2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ 12.D ） A．加有利于SO2与O2成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．500左右更有利于合成氨. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H＞0,达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（13.B ） A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入CO2 D. 降低温度同时降低压强 14．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述不正确的是(14.C ) A．若反应至2min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量小于QkJ C．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 D．当反应吸收热量为0.05QkJ时，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 15.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.A A、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 16.可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,A的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A. AC为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 17．在一个的密闭容器中发生可逆反应： + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．1mol N≡N键的同时，molN—H键D．、、的1∶3 ∶2 18．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H=－566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(1) △H=－890.3kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍18.A A．3.1 B．1.5 C．1.6 D．1.3 19.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0 下列分析中不正确的是C A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 20．甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （20.A ） A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向甲容器中充入一定量的SO3气体 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强 金山中学高二期中理科(化学)综合试题 高二（ ）班 姓名_____________ 学号___________ 成绩_____________ 一、必答题： 1