浙江省稽阳2014届高三4月理综化学试卷.docVIP

2014年稽阳联谊学校高三联考理综化学测试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Ti-48 Ba-137 7．下列说法正确的是 A．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器 B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物），PM2．5在空气中一定形成气溶胶 8．下列说法不正确的是 A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸 C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为6 五种短周期元素的某些信息如表所示，下列说法正确的是 A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物 10．钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是 A．乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2- B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗金属铝36.0g C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中 O2－向钛网移动 D．乙装置中的石墨电极需要定期更换 11．下列说法正确的是 A．按系统命名法, 有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的名称是：2－甲基－3－丙基戊烷 B． 分子中所有原子共平面 C．某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物 D．荧光黄的结构简式为，其分子式为C20H12O5，理论上1mol该有机物最多消耗2molNaOH，并能与双缩脲试剂发生显色反应 下列说正确的是【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11； Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时： c(Na＋)c(CH3COO－)c(Cl－) c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－) C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42- 13．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】 下列说法不正确的是 A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 26．（14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为