专题二 水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1.水是一种很弱的电解质，自电离的方程式为： ； 水的离子积常数（KW）表达式： 常温下的数值： 2、电离平衡——动态平衡 【例1】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性 C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性 【例2】常温下，在纯水中： （1）、通入HCl，使C(HCl)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离的C(H+)= （2）、加入NaOH固体，使C(NaOH)=0.01mol/L，水的电离平衡 向移动，水电离出的 C(OH-)= . 【例3】常温下，在纯水中： （1）加入AlCl3固体，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=5，水电离的出的 C(H+)= 。 （2）加入CH3COONa固体，水的电离平衡 向移动；若溶液的PH=9，水电离出的 C(OH-)= 。 （3）加入Na，水的电离平衡 向移动；若得到的溶液PH=12，水电离的C(OH-)= 【例4】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴极反应 ；阴极附近溶液的PH （填“升高”、“降低”）；用平衡移动原理解释： 。 【归纳】　　　 可以促进水的电离；可以抑制水的电离2.0×10-7mol/L，则此时水中c（OH-）= 若温度不变，滴入稀硫酸使 C(H+) = 5.0×10-6mol/L，则c（OH-）= 若温度不变，滴入稀氢氧化钡溶液使C(OH-）=5.0×10-6mol/L，则C（H+）= 【例6】25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热,KW增大，pH不变 【例7】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为 A.1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1 C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1 【强化训练】 1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是 A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇 2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 A．1×10－14 B．1×10－13.C．1.32×10－14 D．1.32×10－15. a2SO4 C、酒精 D、H2SO3 4、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1. 、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 A．一样多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．无法比较．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸. C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体 pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性 C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性 9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离