离子反应jiaoshi教案.docVIP

离子反应 【教学目标】 1、了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式 【教学重点】 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写和判断。 【考点】 电解质与非电解质，离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写和判断，离子共存 【内容回顾】 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质和非电解质 在水溶液或 熔化状态下能够导电的化合物 叫做电解质 类型： 在水溶液和 熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 类型： 思考： (1)固体食盐不导电，它是电解质吗？ (2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？ (3)CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？ 2、强电解质与弱电解质 1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“ ”号 类型：强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 ）等 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 盐 ( 绝大多数 ) 2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号 类型：弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 H2O 思考 4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？ 针对练习1 1、下列物质中，属于电解质的是（ 3 ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ 3 ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 4．(2011·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。 A．汞　B．氯气　C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇　H．蔗糖　 I．氢氧化钡 在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是__①___②_ ③ ④ ⑤ ⑥___⑧___ 属于非电解质的是___⑦_____⑨_ 1．下列说法正确的是（　 ）　　A．电解质都能导电　　B．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质　　C．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质　　D．不导电的化合物可能是电解质 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质用“________”连接，如H2SO4： ________________________________________________________________________。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“________”连接，如CH3COOH：________________。 ②多元弱酸分步电离，如H2CO3：__________________________________________ ____________________________________________________。 多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：______________。 针对练习2 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KMnO4 NaHCO3、 Al2(SO4)3 NaHSO4 水溶液 NaHSO4 熔融状态 4、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的 离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 （2）离子方程式的书写 通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤： 一写：_________________________________________________________________。 二改：把_____________________ _改写成离子形式， 而把________________ 等用化学式表示。 三删：删去____________。 四查：查____________