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第一章 1分子相互作用力 分子间作用力包括吸引力和排斥力，这两种力相互对立，又是同时存在的。 2理想气体特征 a由于压力极低，气体体积很大，气体分子间距离很远，因此可以认为分子间没有相互作用力 b分子本身的体积与气体体积相比很小，可以忽略 3理想气体和实际气体偏差原因 a和理想气体不同，实际气体分子间有相互作用力 B实际气体分子本身具有体积 4分子间吸引力形式 A定向力：（1）存在于极性分子之间。这是由于极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合引起的（2）大小与分子间距离7次方的倒数成正比。 B诱导力：1）非极性分子在偶极的诱导作用下使正负电荷发生分离，称为诱导偶极，偶极与诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力2） 极性分子在偶极的作用下，也会产生额外的诱导偶极3）大小与分子间距离7次方的倒数成正比。 C色散力：1)由于电子在核外运动的不均匀产生2)极性分子、非极性分子及其相互之间皆存在色散力3)大小与分子间距离7次方的倒数成正比4)色散力随相对分子质量的增大而增大。对于高分子，色散力是主要的分子间作用力 5分压力分体积的小计算题P5 6理解CO2的PV等温线就（注意临界参变量及其意义） 1、等温线 2、临界点K 3、相区域的划分 7临界温度：气液相的差别消失时的温度叫做临界温度。即使气体液化的最高温度。 临界压力：某气体在其临界温度时使之液化所需的最低压力，称为该物质的临界压力。 临界摩尔体积：在临界温度及临界压力下1摩尔物质所占有的体积就是它的临界摩尔体积。 第二章 1拉乌尔.亨利.分配三大定律，简单计算 拉乌尔定律： 在稀溶液中溶剂A的蒸汽压pA等于同温度下纯溶剂的蒸汽压pA *乘以溶剂的物质的量分数xA。 亨利定律：在一定温度下和平衡状态下，气体在液体中的溶解度xB（物质的量分数）与该气体的平衡压力pB成正比。 分配定律：一种溶质在两种互不相溶的溶剂中， 溶解度之比在定温下为常数。 2蒸汽压 (简单）一定温度下 气液达到平衡时气相具有的压力称为该温度下液体或固体的饱和蒸气压，简称蒸气压 （详细）一定温度下,在一个巳抽真空的容器中放入液体或固体，则在液相或固相中具有足够能量的分子不断逸出界面，到达气相，同时气相的分子，由于热运动也不断碰撞界面回到液相或固相中来，最后双方达到动平衡，液量或固相的数量不再改变,气相的压力也不再改变.这时的压力就称为该温度下液体或固体的饱和蒸气压或简称蒸气压。 3蒸气压大小的影响因素 a物质性质：液体或固体分子间吸引力越大，饱和蒸气压越小。 b外加压力：外加压力越大，蒸汽压越大。 C体系温度：温度越高，蒸汽压越大。 4相律中计算自由度 F=C-P+2 5克--克公式计算（大计算） 6理想溶液的两个特点 a无体积的额外变化 B无热效应发生 7正偏差溶液特征：吸热；体积增加 负偏差溶液特征：放热；体积减少 8二组分相图（重点），三组分相图 9反转现象 增加压力反使体系发生气化的现象，或相反降低压力反使体系发生液化的现象叫做反转现象 第三章 1原电池：利用氧化还原反应产生电流的装置(即将化学能转变为电能的装置) 。 金属在稀酸溶液中的腐蚀，其阴极过程是氢离子还原反应，反应产物有氢气析出。 金属在中性盐溶液中的腐蚀，其阴极过程是氧分子还原反应，反应物中有氧气的参与。 又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。 舒采-哈迪气液两相区 气相区 液相区