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第五单元 物质结构与元素周期律 第3讲 化学键 复习目标： 知识与技能： 1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。 过程与方法： 1、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。 2、学会运用所学知识的能力。 情感、态度与价值观 科学地、辩证地看问题。 重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 形成H2分子 化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 复习 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 一、化学键的分类 1．化学键的类型 化学键 类型 离子键 共价键 概念 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 一般为非金属与非金属元素 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 共价键的类型 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原 子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 2、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是 __________， 只含有共价键的是____________， 既含有离子键又含有共价键的是__________， 属于离子化合物的是____________， 属于共价化合物的是____________。 练习 1、下列说法中，正确的是(　　) A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键 C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D.当水变成水蒸气时共价键断裂 B ③⑤⑦⑩ ②⑨ ①③⑤⑦⑩ ④⑥⑧ ②④⑥⑧⑨ 3、关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。 含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。 正确。若含离子键，应属离子化合物。 A D 4、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是 （ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 D 5、 下列说法中，不正确的是 （ ） A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学要弱得多 D. 共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电 A 6、下列不是离子化合物的是 （ ） A.H2O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3 A 小结：判断化合物类别的方法 （1）根据构成化合物的粒子间是离子键还是以共价键结合来判断。 （2）根据化合物的熔融状态导电性等性质来判断。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 哪些物质能形成共价键？ 非金属单质（稀有气体除外），共价化合物，某些离子化合物 离子化合物与共价化合物的比较　 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间的作用力 熔沸点 溶解性 导电性 熔化时破坏的作用力 实例 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 离子键 分子内是共价键，分子间是分子间作用力 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较高 一般较低，个别很大 一般易溶于水