《大学化学》教学大纲..docVIP

《大学化学》教学大纲 （A09 药学） 课程名称（中文）：大学化学 课程名称（英文）：University Chemistry 课程编码： 开课学期： 第一学期 学时—学分： 40—2.5 课程性质： 学科基础课 适用专业： 药学 先修课程： 无 一、课程教学目的与任务 1、课程教学目的：通过物质结构理论、化学热力学、化学平衡等化学基础知识的学习，为后继课程及新理论、新实验技术的学习打下必要的基础,以海洋药物专业的需要。 2、本课程的任务 （1）教会学生初步掌握溶液和胶体的基本性质、化学热力学、化学动力学、近代物质结构、化学平衡等有关化学基础知识。 （2）培养学生运用上述原理去掌握有关化学元素和化合物的基本知识，利用化学知识去解决实际问题。 （3）通过教学帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，使学生在科学思维能力上得到训练和培养。 （4）为后继课程的学习打下坚实的化学基础。 二、课程教学内容与基本要求 溶液和胶体 内容：§1-1分散系 §1-2溶液的浓度 §1-3稀溶液的依数性 §1-4胶体溶液 教学基本要求 1、理解物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数的计算。 2、了解离子活度的概念及强电解质溶液理论。 3、了解稀溶液依数性产生的原理及应用，能定性判断各类电解质溶液对稀溶液依数性的影响。 4、了解分散系的概念及分类，了解溶胶的性质，掌握胶团结构，了解溶胶的稳定性和聚沉及其影响因素。 化学反应的能量和方向 内容：§2-1热力学基础知识 §2-2化学反应过程中的热效应 §2-3热力学定律 §2-4化学反应的方向 教学基本要求： 1、了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数在一般化学反应条件下的意义及相互关系。了解符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ的含义。 2、理解系统、环境、状态及状态函数、定容热、定压热的概念。 3、理解热力学第一定律和盖斯定律，掌握有关计算。 4、掌握标准状态下反应的摩尔焓（△rHmθ）、化学反应的标准摩尔熵（△rSmθ）、化学反应的标准摩尔吉布斯自由能（△rGmθ）的有关计算。 5、应用吉布斯-亥姆霍兹方程判断化学反应自发进行的方向及计算标准状态下自发进行的最高或最低温度。 化学反应的速率和限度 大纲内容：§3-1化学反应速率 §3-2影响化学反应速率的因素 §3-3化学反应的限度 教学基本要求： 1、了解有关化学反应速率的概念、反应速率的理论。 2、掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，理解速率常数k的特点。 3、了解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数Kθ的意义、表示方法及有关平衡的计算，掌握多重平衡的计算。 4、利用化学反应的等温方程式计算摩尔吉布斯自由能，并判断在非标准状态下反应自发进行的方向，利用Q和Kθ的关系判断反应自发进行的方向。 5、掌握浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。 物质结构简介 内容：§4-1氢原子光谱和玻尔理论 §4-2原子的量子力学模型 §4-3原子核外电子结构 §4-4元素的基本性质的周期性变化 §4-5离子键 §4-6共价键 §4-7分子间力和氢键 §4-8晶体知识简介 教学基本要求： 1、了解电子等微观粒子运动的特殊性，能量的量子化、波粒二象性，了解测不准原理。 2、了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3、根据电子排布三原则和近似能级图，掌握原子核外电子排布（特殊情况除外）规律，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4、了解屏蔽效应、钻穿效应、能级组和价电子构型等概念。 5、了解原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性的概念及其递变规律。 6、了解离子键、共价键理论要点，理解杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系，了解晶体的种类及基本性质。 7、利用化学键、分子间力、氢键和晶体类型说明物质的有关性质及递变规律。 重要生命元素化学 内容：§5-1概述 §5-2 S区元素 §5-3 P区元素 §5-4 d区元素 §5-5 f区元素 1、了解碱金属和碱土金属的通性。了解碱金属和碱土金属的氧化物、重要化合物及它们的生物效应。 2、了解p区金属元素的通性。熟悉铝重要化合物的性质及其生物效应。了解锗、锡、铅的性质及其生物效应。 3、了解p区元素非金属元素性质。熟悉卤化物的性质，掌握卤素含氧酸的强度判断及其卤素的生物效应。了解氮、磷、碳的基本性质、重要化合物及其生物效应。 4、了解d区元素的通性，掌握Cr(III)、Cr(VI)化合物