必修一第二章第二节离子反应.ppt

、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等仍用化学式来表示 一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等 盐酸、硫酸、硝酸等 一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 对于微溶物的处理: （1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成Ca2+、OH-； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2 （2）若为生成物，一般都写成化学式 弱酸酸式根离子不能拆开写 例： NaHCO3 Na+ + HCO3- HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 Na+ + H+ ＋ SO42- NaHSO4 、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等仍用化学式来表示 一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等 盐酸、硫酸、硝酸等 一般以离子形式表示有强酸： 强碱： 大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等 、删：删去方程式两边没参加反应的离子。 、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。 + == 注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl- 2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O 练习：写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应 * * 哪一类型的反应？哪种离子数目减少？ * 条件之一，反应就能发生 * 第二节 离子反应（一） ———电解质与非电解质 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 ②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能. 其原因是酸、碱、盐在水中能电离出自由移动的离子. 物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子 想一想： ①金属铜能否导电?其原因是什么? 能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子. 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐部分金属氧化物（熔融状态）等。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等。 判断下列说法是否正确： 1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 注重概念的正确理解! 小结： （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。 （4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 判断下列叙述是否正确 A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E．铜能导电，所以是电解质 F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 × √ √ × × × ？ 为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl在水溶液中能导电的原因 电离方程式 二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写 (1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程 (2)电离方程式 NaCl =