2013高三化学一模计算.docVIP

精锐教育学科教师辅导讲义 年 级： 辅导科目： 课时数：3 课 题 教学目的 教学内容 2013金山区 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为 A．504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml 将156 g Na2O2和54 g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 m溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．标准状况下，反应过程中得到 L的气体 B．最终得到的溶液中cNa＋＝cCl－＋cOH－ C．最终得到78 g的沉淀D．最终得到的溶液中cNa＋＝15 mol/L 3 还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。 取干燥后的FeCO3样品g焙烧至600℃，质量变为 g。所得产物用CO还原可得到Fe g。则600℃产物的可能组成计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量 FeOOH的质量 60.将2812 g还原铁粉含少量FexC在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H2 10752L，计算FexC的化学式。?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验： ① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表： 120℃ 300℃ 480℃ 化学式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 质量 4.370g 3.650g 2.930 g 加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）； ② 另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。 52．计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留位小数足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 A．0mol B．0.55molC．0.mol D．0.6mol 十一、本题共16分现有两份铵盐样品A、B成分是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B。 甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积如右图。分析该图像，并回答下列问题： 57．写出ab段涉及的方程式：　　　　　　　　　 　　。 58．c点对应的数值是　　　　　　　　　　　　；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为　　　　　　　　。 乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中。测定结果如下表： 实验编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40 浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0 分析该表，并回答下列问题： 59（1）分析实验数据可知，实验编号为的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体（）计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数） 60乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为xg)，浓硫酸增重的质量为yg)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是