研究物质的实验方方法 物质的分离和提纯.pptVIP

混合物性质与分离方法间关系 不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法。 4、萃 取 　　　利用溶质在不同溶剂里溶解度S不同，用另一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 5、分 液分离互不相溶的液体 6、蒸 馏 小 结 分离和提纯物质时要注意 : 练 习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 练 习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 练 习 5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ 设计实验方案的一般步骤 可能途径 优化选择 拟订步骤 具体方案 科学合理 综合评价 周密严谨 全面细致 * * 分离和提纯有什么不同？ 分离 通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，而且最后要保持原状。 提纯 指保留混合物中的某一主要组分，其余杂质通过一定方法都除去。 根据不同之处 生活中的例子 吃饭时揭开锅盖时有水滴出； 曝晒海水得到食盐； 用酒精洗涤衣服上的油渍； 淘米时常用倾倒法将水和米分离； 你知道吗？ 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用？ 过滤和蒸发 今天的内容：七种实验方法 过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、层析 原理：利用物质的溶解性S差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 １、过 滤 实验用品（右图） ： 漏斗、滤纸、铁架台（含铁圈）、烧杯、玻璃棒 过 程 ２、蒸 发 原理：利用加热，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 操作注意事项 １、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用 余热蒸干。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，　 　防止局部温度过高而使液体飞溅。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上， 应垫在石棉网上。 练 习 除去括号内的杂质：（方法） (1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3) 氯化钠（硫酸钠、碳酸钙） 适用于可溶性物质的混合物，在同一种溶剂中不同组分溶解度S随温度T变化幅度不同，从而对混合物进行分离和提纯。（一种S受T影响较大，另一种S受T影响不大） 3、结 晶 1.现有混有KCl的KNO3粉末，参考课本图1-11的溶解度曲线，设计实验方案提纯KNO3。 交流与讨论 实验方案 １、溶解：将混合物放入烧杯中，加入一定量100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶---重复(1)-(3) 操作 另一种溶剂--萃取剂，其选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 P19 观察与思考 P19 图1-12 ▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时，打开旋盖，保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。 用四氯化碳CCl4萃