温州市龙湾中学高二化学下学期期末考试试题选修六.docVIP

2007年度第二学期龙湾中学高二化学期末测试 一、选择题：（共18题，每题3分，共54分） 1、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) A．装置①中，c为阴极，d为阳极 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 2、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A.Na2SO4H2SO4 AlCl3 BaCl2 B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C.Na2SO3 KHSO3 NaCl NaHSO4 D.NaOH AlCl3 MgCl2 K2SO4 3、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质c (SO42－) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－) B、c (SO42－) = c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－) C、2c (SO42－)+ c (OH－) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+) D、c(H+) + c(NH3· H2O)= c(OH－) 4、pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相等，则m和n的关系是 A. m＞n B. m=n 　　　 C. m＜n　　 D. 不能确定 5、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则下列情况可能的是 A. 正反应为放热反应，A为气体 B. 正反应为吸热反应，A为气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 D. 压强的改变对该平衡移动无影响 6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶 液为电解液，电池总反应式：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 8、下列化学反应的离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 9、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g） B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C、若增大压强，则物质Y的转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0 11、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发 生移动，达到平衡态 II C．该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发 生移动，达到平衡态 II D．同一反应物在平衡态 I和平衡态 II时浓度不相等 12、向存在大量Na