化学能与电能上课用要素.pptVIP

实验1 将铜片放入稀硫酸 将锌片放入稀硫酸 2、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属的活动性顺序为 （ ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d 总反应：2H2 + O2＝2H2O D 3、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱的顺序为 （ ） ①、将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡放出，B逐渐溶解 ②、将C浸入A的盐溶液中，无金属析出 A、 ABC B、BCA C、 CAB D、BA C D 4、某原电池的离子反应是： Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu 该电池的正确组成是（ ） A、Cu为正极，Zn为负极，HCl为电解质溶液 B、Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液 C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4为电解质溶液 D、Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液 写出电极反应方程式： C 写出下列电极反应式： 试设计一个原电池，使之发生总的反应方程式为 2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2， 画出装置图，并写出电极反应式及电池总反应的离子方程式。（提示：可用石墨作电极） 科学探究： 科学探究： 根据你已具备的电化学知识，自制一些简易的化学电池。 一些实际生活中常用的电池 锌—锰干电池 汽车用铅蓄电池 锂离子充电电池 氢 氧 燃 料 电 池 正极：2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2O 负极：Zn - 2e-＝ Zn2+ 电池总反应式： Zn＋2MnO2+2NH4+＝ Zn2+＋ Mn2O3+2NH3＋H2O 普通锌—锰干电池 锌—锰干电池 碱性锌—锰干电池 正极：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3＋2OH- 负极：Zn＋2OH- - 2e-＝ Zn(OH)2 电池总反应式：Zn＋2MnO2+H2O＝ Zn(OH)2 ＋ Mn2O3 负极：Pb + SO42- - 2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池的总反应式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 铅蓄电池电极反应： 氢氧燃料电池 负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH- 镍—镉可充电电池：镍—镉电池的负极为金属镉(Cd)，正极为NiO(OH)，电解液为KOH溶液。 正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝ 2Ni(OH)2＋ 2OH- 负极： Cd＋ 2OH- － 2e- ＝ Cd(OH)2 总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 放电 充电 镍—氢可充电电池：它是NiO(OH)作为正极，以能够自由吸收、释放H2的储氢金属合金为负极，电解液为KOH溶液。 正极：NiO(OH)＋H2O＋e-＝ Ni(OH)2＋ OH- 负极：1/2H2＋ OH- －e- ＝H2O 总反应式：1/2H2 ＋ NiO(OH) Ni(OH)2 放电 充电 银—锌蓄电池：正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解液为KOH溶液。 正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- 负极：Zn＋2OH- －2e- ＝ZnO＋H2O 放电 充电 总反应式：Ag2O＋Zn＋H2O 2Ag＋Zn(OH)2 锂亚硫电池：它使用金属(Li)和石墨作电极，金属锂(Li)作负极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2) 组成的电解质溶液中，亚硫酰氯(SOCl2) 也作正极反应物。 正极：3SOCl2＋8e-＝6Cl-＋SO32- ＋2S 负极：8Li－8e- ＝ 8Li+ 总反应式：8Li＋3SOCl2 ＝6LiCl＋Li2SO3 ＋2S 锂离子充电电池 甲烷碱性燃料电池： 正极：2O2＋4H2O＋8e-＝8OH- 负极：CH4＋10OH-－8e-＝CO32-＋7H2O 总反应式：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O * * 化学能与电能 Cu Zn H2SO4 在锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 实验