4.2上冈高级中学富集在海水中的元素().docVIP

第二节 富集在海水中的元素---氯 第1课时 教学目标： 1、知识与技能了解氯气的物理性质；知道卤族元素掌握氯气的化学性质通过了解氯气的主要用途,培养学生联系生活实际，运用知识解决问题( 的能力2、过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3、情感与态度通过阅读氯气的发现史,激发学生学习的积极性和主动性学习科学家的科学态度和研究方法。氯气的化学性质氯气的集满Cl2的集气瓶(个)、氢气制取装置(一套)、稀硫酸、锌粒红色纸条、本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯 1、学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （实验室制法） 一、活泼的黄绿色气体----氯气 ⑴介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。 ⑵介绍氯气的化学性质。 ①氯气与金属反应 氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？ Cu + Cl2 = CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液） 2Fe2 + 3Cl2 = 2FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液） Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。 ②氯气与非金属反应 Cl2能与绝大多数非金属化合。 [演示1]课本(实验4-3)引导学生观察主要现象,并解释原因H2 + Cl2 = 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。） 此雾为盐酸小液滴,说明生成的气体极易溶于水[设问] H2与Cl2的混合气光照可发生爆炸,工业合成HCl应在什么条件下进行呢?[思考与交流] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ ⑵请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧的本质是氧化还原反应③氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。 Cl2 + H2O = HCl + HClO 在25℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，氯水中有：Cl2 、H2O、 HClO、 H+、、OH-、Cl-、ClO- 。氯水因为含有Cl2 而呈黄绿色。 介绍次氯酸的强氧化性。因此氯水可用来漂白、杀菌。 次氯酸是弱酸，不稳定，只存在于水中: 2HClO = 2HCl + O2 [实验探究] 氯水的漂白性的本质原因 [演示2]将干燥的红纸,盖上玻璃片。观察现象。 [演示]课本（实验4-5）将干燥的红纸,盖上玻璃片。观察现象。 通过上面的实验说明氯气漂白的实质。 ④氯气与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液的有效成分：NaClO 。 ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 漂白粉、漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 。 [点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 介绍氯气的用途H2O 得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。 ⑶介绍氯气的危害 [例题讨论]： 教材P81习题2、5。 [课外作业]： 教材P81习题1、3、4、8。 补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。 A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是 A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性 B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色 C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。 ⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________ ⑵反应中，