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2008高考化学专题复习 钠及其重要化合物 【高考要求】 1.了解钠的物质性质 2.掌握钠的化学性质及其应用 3.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用 4.了解氢氧化钠的性质及其应用 5.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用 6.了解钠与钠的化合物之间的相互转化。 【学案导学】 考点一 ：金属钠的性质 一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水， 熔点低。是 的良导体。 二、钠的化学性质 1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) → 白色块状物质 → 白色粉末状物质 ( ) ( ) ( ) ( ) 2.在下列横线上填入相应的化学方程式 【练习】用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因 【考点测控1】 1.关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( ) A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同 2.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( ) A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S 3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( ) A.Na浮在水面上 B.Na熔化成小球并在水面上四处游动 C.有气体产生 D.水溶液变为红色 4.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙 A.abdi B.cefk C.fghl D.bcegj 5.2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( ) A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3% D.大于4% 6.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( ) A.煤油 B.苯 C.四氯化碳 D.石蜡油 7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( ) A.(NH4)2SO4 B.NaHCO3 C.BaCl2 D.CuSO4 8.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( ) A.自来水 B.沙土 C.泡沫灭火器 D.干粉灭火器 9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性 10.下列叙述中，不正确的是( ) A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D.钠是电和热的良导体 11.能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑ C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+ D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O 12．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( ) A.1:2:3 B.23:24:27 C.23:12:9 D.36:69:92 13.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为 A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 14.钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成