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2008高考化学专题复习 化学反应速率复习题 一、化学反应速率 1. 概念: 化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率 2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示． 表达式： __________________________ 单位： __________________________ 3. 注意 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． 同一反应在不同时间内，平均反应速率不同． 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同． 中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率． 3. 规律 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 同一时间：vA:vB:vC:vD ＝ ΔnA:ΔnB:ΔnC:ΔnD ＝ΔCA:ΔCB:ΔCC:ΔCD ＝ ___________________ 即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 二、影响因素 反应所需能量 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应速率 增大反应物浓度 缩小体积增大压强 升高温度 使用 催化剂 相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数 × 活化分子百分数 注意：“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响 ⑴ 恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。 ⑵ 恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。 1、已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A、0.5mol·L－1·min－1　B、1mol·L－1·min－1 C、2mol·L－1·min－1　?D、3mol·L－1·min－1 2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）＋Y（g）＝nZ（g）＋2W（g），5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1则n的值为　 （ ） A、4　　　　　　B、3　　　　　C、2　　　　　　D、1 3、在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1 C VC = 0.8 mol·L-1·S-1 D VD= 1 mol L-1·S-1 4、在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A＋B2C的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B是 （ ） A、2.8mol?????????? B、1.6mol?????????? C、3.2mol?????????? D、3.6mol 5、合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3 ，其反应速率分别以vH2 vN2 vNH3 表示，正确关系式为： （ ） A、vH2＝vN2 ＝vNH3 B、vN2 ＝3vNH3 C、vNH3＝3 vH2/2 D、vH2=3vN2 6、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v（正），v（逆）与时间的关系如图所示。 已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示 （ ） A、A的物质的量浓度的减少?? B、B的物质的量浓度的减少 C、C的物质的量增加???????? D、B的物质的量减少 7、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H