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物质构成奥秘 一、原子的构成 1、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 ??根据所带电荷可得等式： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 ? 2、相对原子质量 （1）相对原子质量（Ar）：是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。 二、元素 1、元素简介 ① 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ② 元素和原子，分子的区别： ? 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既有微观和数量含义，也有宏观含义 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 （注：分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分。原子是化学变化中的最小粒子；原子可以相互结合形成分子。在化学变化中，原子不能再分。） 2、元素符号 ① 意义：既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） ② 书写：要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等 3、元素周期表简介 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数、相对原子质量等。 元素周期表由________个横行（称为__________），____________个列（称为___________）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是______，元素符号是__________，该种原子的核电荷数是__________，相对原子质量是___________，它是属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。 三、离子 1．核外电子的排布 2．离子 （带电的原子或原子团） 3.原子和离子的比较 ?? 原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 ? 四、物质与其构成粒子之间的关系 ? 例1、据报导：1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数有111个，中子数有161个，则该元素核外的电子数是（　　） A.111　　 B.272　　 C.50　　 D.161 例2、写出下列符号所代表的不同含义： ?（1）N?_______________________；(2) N2 _______________________________。 例3、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图： （1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表） ?A_____________；B____________；C_____________；D_______________。 （2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。 例4、某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。 ?（1）当a=________时该粒子表示的是原子； ?（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子； ?（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。 例5、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_________，属于阳离子的有__________，属于同种元素的有__________。 ? ?分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于： ?（1）_______________________________________________________________； ?（2）_______________________________________________________________； ?（3）_______________________________________________________________。 一、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 ?①表示一种物质； ②表示该物质的组成元素； ③表示该物质的一个该分子； ③表示该分子的构成。 2.化学式的书写