高二化学选修6 硝酸钾的制备和提纯 ppt.ppt

硝酸钾的制备和提纯 一、实验目的 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学 习用转化法制备硝酸钾； 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。 二、实验原理 本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为： NaNO3 + KCl NaCl + KNO3 表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水） 三、基本流程 及所需仪器： 四、实验步骤 1、硝酸钾的制备 A、用小烧杯在天平上称取NaNO3 20g，KCl17g，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。 　　B、继续加热、搅拌，待溶液蒸发至原来体积的1/2时，便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。 C、将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。 　　 2、重结晶法提纯KNO3 将粗产品放在50ml烧杯中（留0.1g粗产品作纯度对比检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。然后冷却溶液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。 3、产品纯度的检验 称取KNO3产品0.1g（剩余产品回收）放入盛有20ml蒸馏水的小烧杯中，溶解后取得1ml，稀释至100ml，取稀释液1ml放在试管中，加1～2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察有无AgCl白色沉淀产生。并与粗产品的纯度作比较。 注意事项 1、将NaNO320g，KCl17g，放入烧杯中，加入35ml蒸馏水，使固体刚好全部溶解。 2、待溶液蒸发至原来体积的1/2时，便要停止加热，并趁热用热滤漏斗进行过滤。 3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中，应加入计算量（2：1）的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解为止。 思考题 1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操作？ 2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？ 3、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？ 4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？ * * 青田中学　　叶世坚 　　利用溶液中不同溶质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，将物质进行分离并提纯。 溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如（KNO3）采用冷却结晶法。 1.1 2.1 1.8 7.85 100/20的倍数 39.8 38.4 37.3 36.6 36.3 36.0 35.8 35.7 NaCl 180 148 124 104 96 88 80 73 NaNO3 56.7 51.1 45.5 40.0 37.0 34.0 31.0 27.6 KCl 246 169 110 63.9 45.8 31.6 20.9 13.3 KNO3 100 80 60 40 30 20 10 0 温 度（℃ ） 1、固体溶解：天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯 2、蒸发、热过滤：铁架台、 铜质保温漏斗、 3、冷却、减压过滤：吸滤瓶、 安全瓶、抽气泵、布氏漏斗 4、重结晶： 5、称量 6、检验Cl-