2013年高考化学总复习重点精品课件：化学反应热的计算.pptVIP

看下面的图理解盖斯定律 用能量守恒定律论证盖斯定律 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 例5：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/mol * 新课标人教版选修四 ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？ 已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？ 用图示求解过程。 判断下列数据△H1表示燃烧热吗？ ①+②=③ △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 思考：如何测出该反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 如果已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 你能求出ΔH1吗？ ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 由上两例你能得出什么结论？ =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 1.不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与体系的 和 有关，而与反应的 无关。 始态 终态 途径 2．特点 (1)反应的热效应只与 、 有关，与 无关。 (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 ΔH＝ 始态 终态 途径 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m 即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关 这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H10），然后从L到S，体系吸收热量(△H20)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 3、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 练习 P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _________________________________。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 2 × ②－①： 例3：已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O