氧化还原(高一）.pptVIP

氧化还原反应 先请看课本P30思考与交流 练习1：从得失氧的角度分析下列反应。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 CuO+H2==Cu+H2O 高温 练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？ 练习3：从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。 氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化： 一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原 提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。 有化合价升降的反应：属于氧化还原反应 无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应 思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应 依据 [练习1]：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应 1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 6、2CO + O2 ==2CO2 7、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是（　　） Ａ、　ＫＩ→Ｉ２　　　　Ｂ、　Ｈ２Ｓ→Ｓ　 Ｃ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　　Ｄ、　ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２ 答案：Ｃ、Ｄ 3、下列变化需加入氧化剂的是（　　） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋　　　　　　Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　　 Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　　　　　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２ 答案：Ａ、Ｄ 思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？ 下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。 下面再请看这样一个反应。 从2 Na + Cl2 = 2NaCl可知，元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。 点燃 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。 还原剂 ：方程式中所含元素化合价升高的生成物。 氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应应物。 *表现特征：元素化合价有升降。 氧化还原反应 *反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物 氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。 “升 失 氧 还原剂，降 得 还 氧化剂” 请看P32学与问 反应物 氧化剂 还原剂 被还原 还原产物 得电子(化合价降低) 被氧化 失电子(化合价升高) 氧化产物 生成物 （氧化性） （还原性） 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原 产物 ⑴ Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 答案：还原剂 Zn 氧化剂 CuSO4 氧化产物 ZnSO4 还原产物 Cu ⑵ 2 Na + Cl2 = 2NaCl 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl ⑶ 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O 答案：还原剂 Na 氧化剂 Cl2 氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl 在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素 被还原这 句话对吗？ 氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、 还原产物也可以为同一物质 2Mg + O2 = 2MgO 2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是( ) A、Fe3+＞Cl2 ＞ I2 　　　　B