初三化学__离子课件简介.ppt

二、离子的形成 * 知识回顾 一、核外电子的排布 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 ＋8 2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 二、原子结构示意图 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 原子结构与元素性质的关系 得失电子趋势 稀有气体元素 非金属元素 金属元素 化学性质 最外层电子数 元素分类 一般小于4 易失去电子 一般大于3 易得到电子 等于8（氦=2） 难于得失电子（为稳定结构） 元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。 易发生 化学反应 极难发生化学反应 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 举例分析： Na 2 1 8 +11 2 8 +11 易失1个电子 带1个正电荷 钠离子 2 3 8 +13 Al 易失3个电子 带3个正电荷 2 8 +13 铝离子 2 6 8 +16 S 易得2个电子 带2个负电荷 2 8 8 +16 硫离子 2 7 8 +17 Cl 易得1个电子 2 8 8 +17 带1个负电荷 氯离子 金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层 非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同 离子——带电荷的原子或原子团。 阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+ 得失电子趋势 形成离子的类型 稀有气体元素 非金属元素 金属 元素 最外层电子数 元素 分类 一般小于4 易失去电子 一般大于3 易得到电子 等于8（氦=2） 难于得失电子（为稳定结构） 阴离子 阳离子 不易形成离子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 区别 联系： +13 2 8 +16 2 8 8 判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。 铝离子 硫离子 +8 2 6 A B C 氧原子 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 2 3 8 +13 Al 易失3个电子 带3个正电荷 2 8 +13 铝离子 2 6 8 +16 S 易得2个电子 带2个负电荷 2 8 8 +16 硫离子 离子所带的电荷数=原子得失电子数 离子所带的电荷数=核电荷数—电子数 离子所带的电荷数=元素的化合价数 Mg2+ 镁离子，一个镁离子 Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子，一个氯离子 Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义 Al 3+ 3 每个铝离子带三个单位正电荷 3个铝离子 铝离子或一个铝离子 NaCl +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 1 钠离子Na+ 氯离子Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 Na+ Cl- 离子是构成物质的粒子么？ 构成物质的粒子：原子、分子、离子 某些单质由原子直接构成。如：金属 化合物由分子或离子构成。 另一些单质由分子构成。如：气态非金属 一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。 1、二氧化碳由 组成，二氧