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第一章 小卷练习 小卷一 1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定 3、? C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。 4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 小卷二 1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 5、下列叙述正确的是…………………………………( 　) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 6 、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为　　　　　　 ，B-的电子式为 。 第二章小卷练习 1、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断活泼性由强到弱的顺序是 （ ） （A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ （Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ （C）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ 2、下列装置中，能组成原电池的是：( ) 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （A） （B） （C） （D） 3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是( )。 A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 4.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。 A.吸氧腐蚀正极放出氧气 B.析氢腐蚀正极放出氢气 C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 5. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ） A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH- -4e=2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 6.如图所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。 A.④②③① B.④③①②