2013年天津理综(化学).docVIP

2013年高考天津理综化学试题赏析 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C、和互为同系物 D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 赏析：该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A选项燃烧热的定义是在25℃、101kPa时，1moL纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是H2的燃烧热。所以A选项错误。C选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D选项BaSO4属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B选项中Na2SO3具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。选择B ．考查和生活相关的一些物质的主要性质。．．IVIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．．．IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。选择A。 4．．．．．．．．．．．Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D 赏析：考查原电池和电解池的基本知识。A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。选择D 7．B（在水溶液中进行） 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式 ；D的电子式 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 赏析：以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。 （1）根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。 原子半径大小顺序为Na＞＞＞＞C2H2 （3）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠 O=C=O；， ①Ｂ为两性不溶物，Ａ　Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为NaAlO2， Ｂ为Al(OH)3由Ａ转化为Ｂ的离子方程式2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3－＋OH－,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。 参考答案： （1）Na＞＞＞＞C2H2； （3）O=C=O；， ①NaAlO2，2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②