2013届高考化学一轮复习课时练 第六章第三节 化学反应的速率和限度二 新人教版.docVIP

2013届高考一轮化学复习课时练：第六章 第三节：化学反应的速率和限度二 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.对于合成氨的反应来说，关于使用催化剂和施以高压的措施，下列叙述中正确的是（　　） A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B.都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 解析：对于化学反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。 答案：C 2.在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间存在如下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B），v（C）＝2v（A），则此反应可表示为（　　） A.A＋BC　　　　　　B.2A＋2B3C C.3A＋B2C D.A＋3B2C 解析：由v（B）＝3v（A），v（C）＝2v（A），得v（A）∶v（B）∶v（C）＝v（A）∶3v（A）∶2v（A）＝1∶3∶2，即A、B、C的系数之比为1∶3∶2，化学方程式为A＋3B2C。 答案：D 3.（2012·铜川质检）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） 实 验 反应 温度/℃ Na2S2O3溶液 4 稀H2SO H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：解答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素，只要抓住浓度越大、温度越高化学反应速率越大，便可以选出正确答案D。 答案：D 4.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　） A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn（A）∶Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1.2－0） ∶（1.0－0.4）∶（1.0－0.2）∶（0.4－0）＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D选项错误。 答案：C 5.反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率的表示正确的是（　　） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，故B项正确；v（B）＝0.3 mol·L－1·min－1，为平均值并非2 min末的速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。 答案：B 6.（2012·福州质检）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（　　） A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t＝c时反应处平衡状态 D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 解析：铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A选项正确；反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B选项正确；注意分析图像：纵坐标表示的是速率，c点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C选项错误；随着反应的进行c（H＋）减小，速率减小，D选项正确。 答案：C 7.下图表示反应N2（g