山西省山大附中10-11学年高二化学上学期第一次月考【会员独享】.docVIP

山大附中高二化学月考试题 (时间：分钟 满分：100分)一、选择题(每小题分，共分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列变化为放热反应的是A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol-1 B.2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH＋14.9kJ·mol-1 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如右图所示的化学反应 . 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 （CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 . 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1， 分析下列说法中不正确的是 A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1 B.SC.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 . 已知：A（g）+B（g）C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是 A.（ΔH2—ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3） C.（ΔH3—ΔH2）∶（ΔH 3—ΔH 1）D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1） . 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 6. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2 A.全部B.①②⑤ C.② D.②③ 7. 已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是 A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 8. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJD.＞196.64 kJ . 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动 . 已知：C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1； CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为 A.ΔH=-676.5 kJ·mol-1 B.ΔH=+676.5 kJ·mol-1 C.ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D.ΔH=+110.5 kJ·mol-1 11. 两个极易导热的密闭容器