高中化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性课件.pptVIP

1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 滴定管的构造 ①上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m，或者 　C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 能发生 电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 一、水的电离 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。 Kw 水的离子积 Kw = 室温下 1×10-14 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 结论 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。 Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离。 水的电离是一个吸热过程。 影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ 25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.1mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加酸后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 Kw = 加酸后 1×10-14 不变 =c(H+)水 酸溶液中Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 ↓ ↑ 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ 25℃时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.1 mol/L 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加碱后 10-7 10-7 10-1 10-13 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Kw = 加碱后 1×10-14 不变 =c(OH-)水 碱溶液中Kw = c(H+)水 · c(OH-)碱 ↑ ↓ 小结 影响水的电离平衡的因素 1、温度 2、酸 3、碱 4、盐 升高温度促进水的电离，Kw增大 抑制水的电离，Kw保持不变 （第三节详细介绍） c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L 巩固练习 （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(