高一化学铁及其化合物1.pptVIP

思考2:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免被氧气氧化? * 三、铁的重要化合物 赤铁矿 磁铁矿 【创景设问】 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化性 与非氧化性强酸反应 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 不溶 不溶 不溶 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 铁的氧化物的用途 Ⅱ.作为冶炼金属的原料 Ⅰ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 高温 （1）Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 ② 加酸使Fe(OH)3、Fe(OH)2溶解。 Fe(OH)3加热易分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O △ 2.铁的氢氧化物 思考1：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 选用什么试剂？ Fe(OH)3 Fe(OH)2 可溶性铁盐+可溶性碱 可溶性亚铁盐+可溶性碱 （2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备 【互动解疑】 约1mL FeCl3 溶液 滴入NaOH溶液 结论 （用离子方程式表示） 实验现象 实验操作 产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe3++3OH =Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH =Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 约1mL FeSO4 溶液 滴入NaOH溶液 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 白色沉淀 灰绿色 红褐色 1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 5、……… 煤油 NaOH溶液 新制FeSO4溶液 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时 还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。 稀硫酸、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 【拓展延伸】 方法二：在如图装置中， 用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管I里加入的 试剂是 。 (2)在试管Ⅱ里加入的 试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实 验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持 白色,其理由是 。 稀H2SO4 、铁屑 NaOH溶液 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ, 且外界空气不容易进入. 【课堂小结】 本节课我学到了哪些知识？ 在哪些方面我还要加强？ *