高一化学第一章从实验学化学.pptVIP

如何检验ＮaＣl中的杂质 Ｃa２＋ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Ｍg·2＋ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ ＳＯ４２－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 如何除去ＮaＣl的杂质 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 蒸馏 分液 与你一起交流 ▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂 观看视频----萃取 1、你认为萃取是因为什么原因而引起的？ 2、你认为萃取剂选择的原则是什么？ 3、你能给萃取下个定义么？ 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ苯和蒸馏水　　 思考 你觉得萃取和分液完全一样么？有什么区别，根据你的理解，在物质分离提纯时，应该什么时候选择萃取，什么时候选择分液？ 　　检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 对于NaCl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 调整除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 1、原理： 固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（若在溶剂中的溶解度极小，则配成饱和溶液后被过滤除去），从而达到提纯目的。 利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，可以对含有杂质的化合物进行纯化。所谓杂质是指含量较少的一些物质，它们包括不溶性的机械杂质和可溶性的杂质两类。在实际操作中是先在加热情况下使被纯化的物质溶于一定量的水中，形成饱和溶液趁热过滤，除去不溶性机械杂质，然后使滤液冷却，此时被纯化的物质已经是过饱和，从溶液中结晶析出；而对于可溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中。过滤使晶体与母液分离，便得到较纯净的晶体物质。这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。 重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。 重结晶 2.步骤： 加热蒸发、趁热过滤、冷却结晶、必要时洗涤沉淀。（蒸发浓缩、冷却结晶） 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，低进高出 操作注意： 1、装置连接顺序：由下至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 第三课时 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 海水淡化 蒸馏法 冰山熔融 高分子分离膜淡化法 1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 2、仪器 　　　　 ——分液漏斗 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（Ｉ２）