物质的量浓度第一课时说课ppt课件.pptVIP

一、教学内容分析 《物质的量浓度》是《化学计量在实验中应用》一节的第三部分，第一部分《物质的量》在化学计算中处于核心地位，把物质的量与气体相联系引出本节第二部分《气体摩尔体积》，物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。 二、学生学习情况分析 由于学生在初中化学中已经学过一种表示溶液浓度的物理量--质量分数，且学生在前两节也学习了物质的量的有关概念并能进行简单计算。但物质的质量，摩尔质量，气体摩尔体积之间换算公式不熟练，具体数学计算错误率太高。 我通过课前预习又了解到学生对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。在此情况下，如何进行教学目标确立呢？ 四、教学环节如下： 四、教学环节如下： 在这样的教学环节设计中如何实现重难点的突破呢？ 五、教学重难点 教学重点：溶液浓度及物质的量浓度的概念、简单计算。 教学难点：溶液浓度及物质的量浓度的概念、简单计算 六、教学重难点突破：1、符合学生实际认识水平去精心设计教学环节 我提问：物质之间发生反应时物质的量的关系比，质量关系比哪个更简单？学生回答后进行点拨：物质的量关系不只在数值上简单，还更贴近反应的本质，因为物质之间是以微粒个数比来参加反应的。 继续引导学生回忆：初中课本P143配制100g5%NaCl溶液，为什么不是称95g的水而是量95mL的水？ 结合生活常识得出：对液体量体积比称质量方便得多。 再设疑：能否参照溶质的质量分数，建立一个把溶质的物质的量和溶液的体积联系起来的新的物理量？ 问题探究 3.??? 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。 第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。他们激烈的争论，我让他们相互解答，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解： 1、溶液的物质的量浓度为1 mol/L； 2、溶液的体积和溶剂的体积是不相同的； 3、此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积； 4、体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。 六、教学重难点突破： 并带领学生顺利总结出以下规律： 1、体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同； 2、物质的量浓度中的体积为溶液的体积而不是溶剂的体积； 3、从某溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。 六、教学重难点突破：3、基于学生认知发展水平精心设计例题，检测题 在教学反馈环节中我除设计常规检测题如下： 1、标况下，5.6LHCl溶于水，制成0.5L稀盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 2、判断下列说法是否正确(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L（ ） (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L (　　) (3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L ( ) 我还精心设计与本节课内容相关的当堂反馈讨论题以巩固知识、也为学有余力的学生提出更高要求。 3、请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。 * * 第 一 课 时 物质的量浓度 概念及简单计算 我本着如下指导思想： 不能只注重知识传授，要使学生获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 我要通过本节知识讲授引导学生提炼出溶液浓度的核心概念。 在化学学科，核心概念通常是指居于化学学科中心，具有超越课堂的持久价值和迁移价值的关键性概念、原理或方法。信息加工理论认为,被有机组织成块的信息更容易记忆，因此通过核心概念组织起来的知识更易被学生记忆和掌握，而且还能对新情境、新问题作出预测从而提高学生分析问题解决问题的能力。我也在尝试在核心概念统领下如何提高概念教学的实效性。 比较质量分数与物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表达式 特点 实例 用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度 以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 溶液的质量相同，物质的质量分数也相同的任何溶液里，含溶质的质量却相同，但溶质的物质的量不同 某溶液浓度10%指… 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的