第1讲金属钠及其化合物的有关性质.pptVIP

(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO3-离子) * * 钠金属及化合物 高三化学一轮复习 考纲定标 热点定位 背核心要点 Na为中心的知识网络 钠和钠的化合物 按单质——氧化物——氢氧化物——盐的顺序掌握 一、钠的物理性质 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 银白色 软 固体 小 低 良好 二、钠的化学性质 易失电子，化学性质活泼 → 1、与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) 常温： 4Na + O2 == 2Na2O 点燃： 类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？ 2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟) 点燃 实验过程或现象 解释 钠保存在 中 取出后用滤纸擦干，用小刀切割一小块，切面呈 色 投进含有酚酞的水中，浮在水面上 钠熔化成小球 小球四处游动，发出嘶嘶响声 溶液变红色 煤油 银白 钠的密度比煤油的大 钠的硬度较小 密度比水小 反应放热、钠的熔点低 反应剧烈，产生气体 生成了碱NaOH 2、与水反应 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应 离子方程式： 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑ 思考： 若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？ ⑶钠与盐溶液反应 把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应 CuSO4溶液 饱和NaCl 化学方程式 现象 钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应! （4）与醇等有机物反应 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 反应的剧烈程度？ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH 思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？ 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3） 三、钠的存在、保存与制取 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 制取：电解熔融的氯化钠 四、钠的用途 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性）。 [例1]取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？ 解析：Na与水反应，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量②＞① 二、钠的重要化合物 1、氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 过氧化钠 色态 属性 性氧化物 过氧化物 电子式 氧的化合价 结构 存在 离子 存在 离子 白色粉末 淡黄色粉末 碱 －2 －1 Na＋、O2－ Na2O＋H2O=== 2NaOH 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 用途 供氧剂、漂白、杀菌等 保存 隔绝空气 隔绝空气 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 考点一：过氧化钠的性质及计算。p26 Na2O+SO2=___________ Na2O2+ SO2= _________ Na2SO3 Na2SO4 2、过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时， 所发生的反应，常常是自身氧化还原反应。 1、当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+